Европий

Слайд 35 из презентации «Обозначения химических элементов». Размер архива с презентацией 9882 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химические свойства солей» - Соль слабого основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основание. Ряд металла. Соли. Соль сильного основания и слабой кислоты. Ph растворов солей. NaCl. Классификация солей. Определение солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Неметалл. Сложные вещества. Основной оксид. Химические свойства солей. Универсальный индикатор.

««Соли» химия 8 класс» - Алгоритм составления формул. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Кластер. Соли. Какие классы веществ вы знаете. Задачи. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Алгоритм составления формулы соли. Определите ряд формул. О каком веществе идёт речь. Составить формулу сульфата алюминия. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Цель урока. Номенклатура солей.

«Электролитическая диссоциация» - Сведения об ионах. Кислоты. Химические свойства. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы (по составу). Ионы. Разложение хлорида меди. Соли. Электронные формулы. Положительно заряженные ионы. Процесс распада электролита. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью.

«Химия «Растворы»» - Величины. Теория. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Задачник снабжён гиперссылками. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе. Действия с растворами. Задачи, связанные со смешиванием растворов. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Массовая доля растворенного вещества.

«Классы неорганических веществ» - Основания. Классы неорганических веществ. Сколько классов веществ представлено в ряду. Задачи урока. Соли кальция. Оксиды. Соли в практике человека. Соли. Экспериментальная задача. Составьте формулы названных солей. Как можно дополнить схему. Лакмус. Кислоты. От кислот вред или польза. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение.

«Свойства кислот» - Фиолетовый. Основание + кислота = соль + вода. Оранжевый. Взаимодействие кислот с растворами солей. Что такое кислоты? Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Металл + кислота = соль + водород. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Нахождение кислот в природе. Метилоранж. Лакмус. Розовый. Физические свойства.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации