Структура периодической системы |
|
Скачать презентацию |
||
| << Эйнштейний | Обозначения химических элементов >> |
Структура периодической системы Д.И. Менделеева. периодическая система делится на 7 периодов (по горизонтали) 1 период – 2 химических элемента (1 ряд); 2 период – 8 химических элементов (1 ряд); 3 период – 8 химических элементов (1 ряд); 4,5 периоды – 18 химических элементов, (2 ряда); 6 период – 32 химических элемента (2 ряда); 7 период( незаконченный) состоит пока из 1 ряда. Периоды, состоящие из одного ряда, называются – малыми; Периоды, состоящие из двух рядов, называются – большими. Группы Главная подгруппа Побочная подгруппа.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химик Ломоносов» - Первые русские академики. Микрокристаллоскопия. Элементы математической химии. Михаил Васильевич Ломоносов. Краски. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Ломоносов умирает от случайной простуды. Всеобщий закон природы. Лаборатория Ломоносова. Химическая лаборатория. Физическая химия. Весовой анализ. Научный труд Ломоносова. Фарфор. Технология цветных стёкол. Первая химическая лаборатория. Теория растворов.
«Классификация химических реакций» - Реакция разложения. Химия. Реакции замещения. Процесс изменения веществ. Каталитические реакции. Реакции соединения. Классификация химических реакций. Реакции обмена. Характеристика химической реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Разложение. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Гомогенные реакции. Реакции, протекающие без изменения степени окисления.
«Урок-игра по химии» - Щелочи. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Перечислить основные классы неорганических соединений. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Дать определения соли и кислоты. Как даются названия основаниям. Дать определение оксида. Выбрать щелочи и назвать их. Выбрать формулы солей и назвать их. Общие вопросы. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Дать определение индикатора.
«Химические реакции» - Самостоятельная работа. Реакция разложения. Кислотные дожди. Основные типы химических реакций. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Кипячение воды в чайнике. Вопросов полон мир. Лабораторный опыт. Значение реакций соединения и разложения. Актуализация знаний. Разминка. Проверка.
«Классификация и свойства кислот» - Кислоты, их классификация, свойства. HNO3. Классификация кислот. Физические свойства. HCl. Кислота (сильная) + Основание (любое). Бекетов Николай Николаевич. Неорганические кислоты. Кислоты вокруг нас. Химические свойства. Самая значительная функция кислот в природе.
«Инертные газы» - Модель атома унуноктия. Радон используют в медицине. Вывески. Аргон. Виды инертных газов. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Унуноктий. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Инертный газ неон. Ксенон. Открытие. Ксенон незаменим в ряде случаев. Аргон применяется в лампах накаливания. Криптон. Гелием заполняют воздушные шары. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Радон. Гелий.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации