Диоксид углерода CO2

Слайд 8 из презентации «Оксиды и летучие водородные соединения». Размер архива с презентацией 204 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия «Типы химических реакций»» - Реакция замещения. Реакция разложения. Глоссарий. Экзотермические реакции. Сравни и оцени. Эндотермическая реакция. Классификация реакций. Установи соответствие. Реакция соединения. Реакция обмена. Типы химических реакций. Содержание. Проверьте свои знания.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Оксиды. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2. Оксиды в природе. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения. H2O. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях.

«Решение задач по уравнению реакции» - План сражения. Кутузов планирует сражение. Поле. Дано. Донесение. Решение задач по уравнению реакции. Сражение. Пункты. Подведение итогов. Час сражения. Моль. Вещества. Памятка. Формулы веществ. Великая битва. Решение задач. Алгоритм решения задачи. Символ элемента. Степени окисления.

«Обозначения химических элементов» - Хлор. Обозначения химических элементов. Структура периодической системы. Игра «Координаты». Знаки химических элементов. Германий. Свойства простых веществ. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Теллур. Древнегреческие мудрецы. Происхождение названий химических элементов. Назовите «координаты» элементов. Золото. Прометий. Плутоний. Рутений. Европий. Тантал. Хром. Йод. Эйнштейний. Химический язык. Имена великих ученых.

«Химические свойства солей» - NaCl. Ряд металла. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль сильного основания и сильной кислоты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Универсальный индикатор. Классификация солей. Сложные вещества. Соли. Химические свойства солей. Ph растворов солей. Основание. Электролиты. Основной оксид. Определение солей. Неметалл. Na2CO3 + 2HCl.

«Химия «Растворы»» - Задачи, связанные со смешиванием растворов. Задачи. Действия с растворами. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Предисловие. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе. Молярная концентрация растворов. Величины. Разбавление растворов. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации