Периодическая законность химических элементов После открытий Лавуазье |
|
Скачать презентацию |
||
| << "Периодическая законность химических элементов" | Список литературы >> |
Периодическая законность химических элементов После открытий Лавуазье понятие о химических элементах и простых телах так укрепилось, что их изучение положено в основу всех химических представлений, а вследствие того взошло и во все естествознание. Пришлось признать, что все вещества, доступные исследованию, содержат очень ограниченное число материально разнородных элементов, друг в друга не превращающихся и обладающих самостоятельною весомою сущностью и что все разнообразие веществ природы определяется лишь сочетанием этих немногих элементов и различием или их самих, или их относительного количества, или при одинаковости качества и количества элементов — различием их взаимного положения, соотношения или распределения. «Простыми» телами должно при этом назвать вещества, содержания лишь один какой-либо элемент, «сложными» — два или более. Но для данного элемента могут существовать многие видоизменения простых тел, ему отвечающих, зависящие от распределения («строения») его частей или атомов, т.е. от того вида изомерии, который называется «аллотропией». Так углерод, как элемент, является в состоянии угля, графита и алмаза, которые (взятые в чистом виде) дают при сжигании один и тот же углекислый газ и в том же количестве. Для самих же «элементов» ничего подобного не известно. Они видоизменениям и взаимным превращениям не подвергаются и представляют, по современным воззрениям, неизменную сущность изменяющегося (химически, физически и механически) вещества, входящую как в простые, так и в сложные тела.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химия 8 класс Кислоты» - Значение кислот. Кислоты: состав, классификация, значение. Яблочная кислота. Молочная кислота. Кислота – кислоты кислота - кислый. Яблочный уксус. Классификация кислот по основности. HCN. Кислоты в природе. Кислоты в организме человека. Классификация кислот по содержанию кислорода. Аспирин. Кислоты. Лимонная кислота.
«Периодическая система Менделеева» - Д.И.Менделеев ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА. Дмитрий Иванович Менделеев. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. План урока: Фото. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. Профессор Петербургского университета (1865-90). Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868).
«Кислород химия» - Агрегатное состояние, цвет, запах. Кислород. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Кислород в природе. -216 о С. Мало растворим в воде. Плотность. Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии. Бесцветный газ, без запаха. -183 о С.
«Воздух химия» - Карта глобального потепления. Парниковый эффект. Основные загрязнители воздуха. Озоновые дыры. Экологическое состояние в округах Москвы. Определить основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. Последствия загрязнения воздуха. Автомобильные выхлопы, выбросы промышленных предприятий. Переменные составные части воздуха. Кислород- 20,8% Аргон- 0,93% Азот- 78,2 % Прочие газы- 0,07%. Цели и задачи. Состав воздуха.
«Соли 8 класс» - Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Цель урока: CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Урок химиии в 8 классе по теме : Химия – 8 класс. CaCO3 + HCl. Оксидами Основаниями Кислотами. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Caco3 – мрамор, известняк, мел. Что называется: Химический опыт. Составь формулу: Соли. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка.
«Кислоты 8 класс» - Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке? MgO CO SiO2 CO2 N2O5 Li2O. www.sunhome.ru. images.yandex.ru. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). www.clipart.net.ua. Подумайте! H2CO3. Дайте характеристику оксидам.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации