Способы получения водорода |
|
Скачать презентацию |
||
| << Получение водорода в промышленности и его применение | Получение водорода в промышленности >> |
Цель урока: Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Рассмотреть основные области применения водорода.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Свойства кислот» - Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Физические свойства. Основание + кислота = соль + вода. Метилоранж. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Взаимодействие кислот с растворами солей. NaOH Фенол- фталеин. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Классификация кислот по строению кислотного остатка.
«Классификация химических реакций» - Процесс изменения веществ. Реакции соединения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции обмена. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакции замещения. Экзотермические реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Характеристика химической реакции. Химия. Реакция разложения. Гомогенные реакции. Классификация химических реакций.
«Химические реакции» - Кислотные дожди. Актуализация знаний. Реакция разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Значение реакций соединения и разложения. Вопросов полон мир. Самостоятельная работа. Лабораторный опыт. Проверка. Разминка. Основные типы химических реакций. Кипячение воды в чайнике.
««Соли» химия 8 класс» - Кластер. Определите ряд формул. Какие классы веществ вы знаете. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Составить формулу сульфата алюминия. Номенклатура солей. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Цель урока. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Алгоритм составления формулы соли. Соли. О каком веществе идёт речь. К какому классу соединений относятся формулы веществ.
«Вода - это вещество» - Химические свойства воды. Вода в организме человека. Особенности воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Реакция разложения воды. Распространение воды. Фотосинтез. Загрязнение мирового океана нефтью. Методы определения состава воды. Гидроэлектростанции. Реки, озёра, атмосферная влага. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода – уникальное вещество природы. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула.
«Химик Ломоносов» - Микрокристаллоскопия. Ломоносов умирает от случайной простуды. Михаил Васильевич Ломоносов. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. М.В.Ломоносов в химии. Лаборатория Ломоносова. Весовой анализ. Физическая химия. Всеобщий закон природы. Московский университет. Научный труд Ломоносова. Первые русские академики. Фарфор. Краски. Технология цветных стёкол. Химическая лаборатория. Первая химическая лаборатория.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации