Типы реакций |
|
Скачать презентацию |
||
| << Ответы | Получение водорода в промышленности и его применение >> |
Типы реакций: 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 2 р-ция соединения 7 р-ция соединения 3 р-ция замещения 8 р-ция замещения 4 р-ция замещения 9 р-ция замещения 5 р-ция соединения 10 р-ция соединения.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химия «Типы химических реакций»» - Реакция обмена. Глоссарий. Реакция соединения. Проверьте свои знания. Содержание. Экзотермические реакции. Установи соответствие. Реакция разложения. Сравни и оцени. Классификация реакций. Типы химических реакций. Реакция замещения. Эндотермическая реакция.
«История химии как науки» - Аррениус. Бор. Великие ученые – химики. Биохимия. История химии. Берцелиус. Бекетов. Техническая химия. Ятрохимия. Алхимия. Органическая химия. Пневматическая химия. Новые методы исследования. Структурная химия. Бойль . Промышленная химия. Бертло. Больцман. Достижения алхимии. Авогадро. Греческая натурфилософия. Атомная теория.
«Электролитическая диссоциация» - Электролиты (по степени диссоциации). Электролиты (по характеру образующихся ионов). Гидратация. Многокислотные основания. Процесс распада электролита. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты. Электронные формулы. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Основные положения ТЭД. Ионы (по знаку заряда). Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Основные положения теории электролитической диссоциации.
«Свойства кислот» - Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Оранжевый. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие кислот с металлами. Основание + кислота = соль + вода. Лакмус. Кислоты. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с растворами солей.
«Химия «Растворы»» - Вычислите молярную концентрацию. Разбавление растворов. Задачи. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Действия с растворами. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Предисловие. Теория. Кристаллогидраты. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Определите массовую долю азотной кислоты. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе.
«Урок-игра по химии» - Основные классы неорганических соединений. Кислотные оксиды. Щелочи. Выбрать щелочи и назвать их. Число формул кислот. Дать определение индикатора. Выбрать формулы солей и назвать их. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Определение основных оксидов. Составить формулы. Исправить ошибки. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Дать определения соли и кислоты. Перечислить основные классы неорганических соединений.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации