Бинарные соединения |
|
Скачать презентацию |
||
| << Рассмотреть классификацию | Оксиды металлов >> |
Вопросы. 1.Что такое бинарные соединения? 2. Что такое оксиды? 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? 4. Приведите формулы: воды, углекислого газа, негашеной извести, хлороводорода. 5. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II).
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Классы неорганических веществ» - Задачи урока. Экспериментальная задача. Соли кальция. Классы неорганических веществ. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Кислоты. Соли в практике человека. Как можно дополнить схему. Составьте формулы названных солей. Сколько классов веществ представлено в ряду. Лакмус. Основания. Соли. Оксиды. От кислот вред или польза.
«Химик Ломоносов» - Первая химическая лаборатория. Технология цветных стёкол. Микрокристаллоскопия. Московский университет. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Первые русские академики. Весовой анализ. Всеобщий закон природы. Лаборатория Ломоносова. Фарфор. М.В.Ломоносов в химии. Краски. Физическая химия. Михаил Васильевич Ломоносов. Химическая лаборатория. Элементы математической химии. Научный труд Ломоносова.
«Атомы химических элементов» - Вставьте пропущенные слова. Энергетическая диаграмма. Изотопы. Определить состав атомов. Атомы химических элементов. Заряд ядра. Электронная конфигурация атомов. Порядковый номер химического элемента. Относительные молекулярные массы. Модели строения атомов. Формы атомных орбиталей. Атом. Строение электронных оболочек атомов. Химический элемент. Схемы распределения электронов. Строение атома железа.
«Свойства кислот» - Взаимодействие кислот с металлами. Фиолетовый. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Оранжевый. Основный оксид + кислота = соль + вода. Розовый. Физические свойства. Метилоранж. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Что такое кислоты? Основание + кислота = соль + вода. Взаимодействие кислот с растворами солей. Лакмус. Красный. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
«Количество вещества, моль» - Моль вещества. Порции. Молярная масса . Объем. Количество сахарозы. Моль. Множество. Число частиц в одном моль вещества. Баррель нефти. Найти массу 3 моль атомов серы. Количество вещества. Сформировать понятие о количестве вещества. Знания. Количество. Число частиц. Сахара. 1 моль атомов кислорода. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Масса. Количественные измерения в химии. Число Авогадро.
«Химические свойства солей» - Ряд металла. Неметалл. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основной оксид. NaCl. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соли. Основание. Ph растворов солей. Классификация солей. Na2CO3 + 2HCl. Универсальный индикатор. Сложные вещества. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Химические свойства солей. Электролиты. Определение солей.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации