Скачать
презентацию
<<  Составьте основания из оксидов Классификация  >>
Номенклатура

Номенклатура: CuOH. Al(OH)3. Zn(OH)2. Cu(OH)2. Назовите основания: Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III). =. Гидроксид. +. +. Название основания. Название металла в родительном падеже. С.О. римскими цифрами.

Слайд 8 из презентации «Понятие основания». Размер архива с презентацией 161 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Роль воды в организме человека» - Совокупность процессов. Роль регуляторов обмена воды. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Химический состав воды. Неорганические соединения. Особенности обмена воды. Баланс. Железо. Свинец. Роль воды. Роль воды в организме человека. Положительное воздействие веществ. Комплекс минеральных веществ. Выделение мочи. Количество воды.

«Степень окисления» - Образовательные результаты. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определить степени окисления. Окислители. Степень окисления. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Восстановители. Определение. Какие степени окисления у серы? Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.

«Свойства кислот» - Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Взаимодействие кислот с основаниями. Разложение кислот. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Лакмус. Фиолетовый. NaOH Фенол- фталеин. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Нахождение кислот в природе. Способы получения кислот.

«Степени окисления соединений» - Степень окисления. Составить формулы веществ. Степени окисления элементов. Бинарное соединение. Возможные отрицательные степени окисления. Оксид железа. Определить степени окисления элементов в соединениях. Элемент. Составить формулы бинарных соединений. Название. Положительная степень окисления. Названия бинарных соединений.

«Химик Ломоносов» - Лаборатория Ломоносова. Научный труд Ломоносова. Физическая химия. Михаил Васильевич Ломоносов. Краски. Всеобщий закон природы. Микрокристаллоскопия. Первые русские академики. Теория растворов. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Химическая лаборатория. Первая химическая лаборатория. Весовой анализ. Технология цветных стёкол. Элементы математической химии. Ломоносов умирает от случайной простуды.

«Простые вещества» - Олово. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Дуэль. Блиц – контроль. Великолепная семерка. Аллотропные модификации кислорода. Выберите из приведенного списка название вещества. Золото. Битва металлов с неметаллами. Медь. Физические свойства веществ. Железо. Тест. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Мир простых веществ. Алюминий. Обмен любезностями.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Понятие основания > Слайд 8