Домашнее задание

Слайд 11 из презентации «Понятие основания». Размер архива с презентацией 161 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Классы неорганических веществ» - Как можно дополнить схему. Классы неорганических веществ. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Оксиды. Кислоты. Основания. Составьте формулы названных солей. Экспериментальная задача. Соли. Лакмус. Задачи урока. Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли кальция. Соли в практике человека. От кислот вред или польза.

«Инертные газы» - Ксенон. Аргон применяется в лампах накаливания. Инертный газ неон. Радон. Ксенон незаменим в ряде случаев. Аргон. Модель атома унуноктия. Гелием заполняют воздушные шары. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Открытие. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Определение. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Вывески. Гелий. Радон используют в медицине. Криптон. Виды инертных газов.

««Соли» химия 8 класс» - Алгоритм составления формулы соли. Определите ряд формул. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Составить формулу сульфата алюминия. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. О каком веществе идёт речь. Номенклатура солей. Кластер. Соли. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Алгоритм составления формул.

«Свойства кислот» - Взаимодействие кислот с основаниями. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Разложение кислот. Кислоты. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Что такое кислоты? Взаимодействие кислот с металлами. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Красный.

«Кислород и водород» - Сварка и резка металлов. Кодовый диктант. Собирание кислорода. Резка и сварка металлов. Получение кислорода. Кислород. Рассказать о нахождении газов в природе. Водород. Физические свойства. Газ без цвета и вкуса. Химические свойства. Способ . Реакция. Получение водорода. Пищевая промышленность. Аппарат Киппа. Применение кислорода. Соединения элементов с кислородом. Сера. Топливо. Тайна. Ракетное топливо.

«Степень окисления вещества» - Составление химических формул. Высшая степень окисления. Состав диоксида серы. Формула вещества. Условный заряд атома. Степени окисления у серы. Степень окисления. Величина. Вещество. Степени окисления элементов. Номенклатура химических соединений. Степень окисления хлора.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации