Скачать
презентацию
<<  Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы Великолепная семерка  >>
Интеллектуальная разминка

Интеллектуальная разминка. 29. Фосфора. Элементы VIA группы. Ослабевает. Усиливаются. Для металлов. Назад. 1. Число протонов в ядре атома меди равно. 2. В третьем электронном слое содержит пять электронов атом. Высшие степени окисления. 3. У K и Rb одинаковы. Количества электронных слоев. 4. У Rb и Sr одинаковы. 5. Степень окисления -2 в соединениях проявляют. 6. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру в ряду Al – Mg - Ca. 7. Металлические свойства в ряду Li – Na - K. 8. Металлическая связь и металлическая химическая связь характерны. 9. Какой вид связи образуют неметаллы в простых веществах? Ковалентная неполярная. Афтаева Е.К. МОУ СОШ №36 г.Пенза. 3.

Слайд 3 из презентации «Простые вещества». Размер архива с презентацией 1877 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Степени окисления соединений» - Положительная степень окисления. Составить формулы бинарных соединений. Оксид железа. Бинарное соединение. Степени окисления элементов. Определить степени окисления элементов в соединениях. Составить формулы веществ. Названия бинарных соединений. Название. Степень окисления. Возможные отрицательные степени окисления. Элемент.

«Степень окисления» - Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Степени окисления элементов. Определите степени окисления элементов. Окислители. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Образовательные результаты. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0).

«Химические реакции» - Кипячение воды в чайнике. Основные типы химических реакций. Проверка. Самостоятельная работа. Лабораторный опыт. Актуализация знаний. Реакция разложения. Кислотные дожди. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Вопросов полон мир. Разминка. Значение реакций соединения и разложения.

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакцией нейтрализации. Посмотрите опыт. Реакции ионного обмена. Газ. Малодиссоциирующее вещество. Реакция обмена. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакции в водных растворах. Осадок. Молекулярное и ионные уравнения реакций.

«Обозначения химических элементов» - Древнегреческие мудрецы. Ванадий. Йод. Названия. Сера. Хром. Полоний. Эйнштейний. Германий. Астрономические начала в названии. Имена великих ученых. Хлор. Знаки химических элементов. Гелий. Тантал. Теллур. Гафний. Золото. Авторы славянской письменности. Европий. Джон Дальтон. Происхождение названий химических элементов. Рутений. Географические начала. Прометий. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Водород.

««Соли» химия 8 класс» - Номенклатура солей. Задачи. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Соли. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Алгоритм составления формул. Кластер. Определите ряд формул. Какие классы веществ вы знаете. Цель урока. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Составить формулу сульфата алюминия.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Простые вещества > Слайд 3