Физические свойства веществ |
|
Скачать презентацию |
||
| << Олово | Битва металлов с неметаллами >> |
Физические свойства веществ. Свойства. Металлы. Неметаллы. Назад. Физическое состояние. Внешний вид. Электропроводность. Ковкость и пластичность. Точка плавления. Точка кипения. Вывод об относительности деления веществ на металлы и неметаллы. Твердые вещества (за исключением ртути). Твердые, жидкие или газообразные. Блестящие. Блеском не обладают (одно исключение – иод). Хорошие проводники тока и тепла. Плохая - изоляторы. (за исключением графита). Ковкие, пластичные. Хрупкие. Обычно высокая. Обычно низкая (за исключением углерода). Обычно высокая. Обычно низкая. Афтаева Е.К. МОУ СОШ №36 г.Пенза. 14.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Количество вещества, моль» - Объем. Физические величины. Знания. Количество сахарозы. Моль вещества. Молярная масса . Порции. M/M. Моль. Число частиц. Число Авогадро. 1 моль атомов кислорода. Количество. Количественные измерения в химии. Масса. Число частиц в одном моль вещества. Сахара. Найти массу 3 моль атомов серы. Множество. Количество вещества. Баррель нефти. Равные массы. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества.
«Классификация и свойства кислот» - Неорганические кислоты. Кислоты вокруг нас. Классификация кислот. Физические свойства. HNO3. HCl. Самая значительная функция кислот в природе. Химические свойства. Бекетов Николай Николаевич. Кислота (сильная) + Основание (любое). Кислоты, их классификация, свойства.
«Степень окисления вещества» - Условный заряд атома. Формула вещества. Состав диоксида серы. Номенклатура химических соединений. Степени окисления у серы. Степени окисления элементов. Величина. Составление химических формул. Вещество. Степень окисления. Высшая степень окисления. Степень окисления хлора.
«Химик Ломоносов» - Михаил Васильевич Ломоносов. Микрокристаллоскопия. Теория растворов. Весовой анализ. Ломоносов умирает от случайной простуды. М.В.Ломоносов в химии. Краски. Лаборатория Ломоносова. Элементы математической химии. Первые русские академики. Научный труд Ломоносова. Фарфор. Московский университет. Технология цветных стёкол. Всеобщий закон природы. Химическая лаборатория. Первая химическая лаборатория.
«Единица количества вещества» - Определите число молекул. Рабочая тетрадь с печатной основой. Определение. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Постоянная Авогадро. Заполняем таблицы. Особая единица. Количество. Моль. 1 моль хлора. Химия. Число частиц. Количество вещества. Молярная масса. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул.
«Степень окисления» - Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Степени окисления элементов. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Какие степени окисления у серы? Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Восстановители. Определить степени окисления. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации