Тест |
|
Скачать презентацию |
||
| << Блиц – контроль | Мир простых веществ >> |
Тест. Вернуться. В чем отличие электронного строения неметаллов от металлов? а) менее 3 е- на внешнем уровне; б) более 3 е- на внешнем уровне; в) больший радиус атома; г) все имеют завершенный внешний уровень. Какой вид связи образуют неметаллы в простых веществах? а) металлическую; б) ковалентную полярную; в) ковалентную неполярную; г) ионную. Какой неметалл имеет двухатомную молекулу? а) алмаз; б) кислород; в) озон; г) графит. Какой неметалл при обычных условиях является жидкостью? а) иод; б) сера; в) ртуть; г) бром. Какие из приведенных свойств позволяют нам классифицировать вещество как металл? а) хрупкость и желтый цвет; б) хорошая растворимость в воде; в) тепло- и электропроводность; г) способность соединяться с кислородом. Благодаря какому свойству медь можно использовать для изготовления электрических проводов? а) красновато-коричневый цвет; б) металлический блеск; в) ковкость; г) электропроводность. Благодаря какому свойству серебро используется для создания зеркальных поверхностей? а) лучший электропроводник; б) бактерицидные свойства; в) высокая отражательная способность покрытий; г) легкий. Какой металл имеет серебристо-белый цвет и используется для изготовления кастрюль и пищевой фольги? а) железо; б) цинк; в) серебро; г) алюминий. Что общего у серы с углем? а) они твердые; б) они желтого цвета; в) они имеют металлический блеск; г) не знаю. Что такое аллотропия? а) явление; б) металл; в) неметалл; г) не знаю. Афтаева Е.К. МОУ СОШ №36 г.Пенза. 21.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Атомы химических элементов» - Атом. Порядковый номер химического элемента. Модели строения атомов. Формы атомных орбиталей. Относительные молекулярные массы. Электронная конфигурация атомов. Химический элемент. Определить состав атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Вставьте пропущенные слова. Атомы химических элементов. Строение атома железа. Схемы распределения электронов. Энергетическая диаграмма. Фундаментальные открытия.
«Роль воды в организме человека» - Свинец. Роль регуляторов обмена воды. Баланс. Что такое вода. Кровь. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Неорганические соединения. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Теплота испарения и охлаждение тела. Выделение мочи. Теплоемкость и теплопроводность. Комплекс минеральных веществ. Роль воды в организме человека с точки зрения физики.
«Электролитическая диссоциация» - Ионы (по знаку заряда). Ионы. Кислоты. Ионы (по наличию водной оболочки). Основные положения ТЭД. Процесс распада электролита. Соли. Многокислотные основания. Сведения об ионах. Химические свойства. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Гидратация. История открытия теории электролитической диссоциации. Многоосновные кислоты. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Основания.
«Состав и свойства воздуха» - Загрязнение воздуха деятельностью человека. Химический состав воздуха. Загрязнение воздуха. Состав воздуха. Значение воздуха. Охрана воздуха. Исследования. Воздух, его состав и значение. Философ Анаксимен. Исследователи и первооткрыватели воздуха.
«Классы неорганических веществ» - Составьте формулы названных солей. Экспериментальная задача. Классы неорганических веществ. Основания. Лакмус. Как можно дополнить схему. От кислот вред или польза. Соли в практике человека. Оксиды. Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли кальция. Задачи урока. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Кислоты. Соли.
«Решение задач по уравнению реакции» - Решение задач. Решение задач по уравнению реакции. Подведение итогов. Формулы веществ. План сражения. Символ элемента. Моль. Вещества. Великая битва. Кутузов планирует сражение. Пункты. Алгоритм решения задачи. Памятка. Донесение. Сражение. Час сражения. Поле. Степени окисления. Дано.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации