Очистка воды |
|
Скачать презентацию |
||
| << Комплекс минеральных веществ | Роль воды в организме человека >> |
Очистка воды. Водоочистка предназначена для того, чтобы удалить из воды, как болезнетворные организмы, так и вредные химические вещества. Кроме того, водоочистка воздействует на вкусовые свойства воды, делает жидкость приятной на вкус. Традиционно для оценки чистоты воды в водном объекте или в источнике водоснабжения, если речь идет о получении воды для питья, используются физические, химические и санитарно-бактериологические показатели. и привкусы, цветность и мутность. Осветление - это этап водоочистки, в процессе которого происходит устранение мутности воды путем снижения содержания в ней взвешенных примесей. Мутность природной воды, особенно поверхностных источников в паводковый период, может достигать 2000-2500 мг/л (при норме для воды хозяйственно-питьевого назначения - не более 1500 мг/л). Обеззараживание - завершающий этап процесса водоочистки. Цель - это подавление жизнедеятельности содержащихся в воде болезнетворных микробов. В настоящее время на объектах жилищно-коммунального хозяйства для обеззараживания воды, как правило, применяется хлорирование воды. В случаях же высокой мутности и цветности природных вод целесообразно использование предварительного хлорирования воды, однако этот способ обеззараживания, как было описано выше, не только не достаточно эффективный, но для нашего организма просто вредный.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Электролитическая диссоциация» - Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Ионы (по знаку заряда). Электролиты. Ионы. Ионы (по наличию водной оболочки). Электролитическая диссоциация. История открытия теории электролитической диссоциации. Многокислотные основания. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Сведения об ионах. Ионы (по составу). Анионы. Электронные формулы. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.
«Степень окисления вещества» - Формула вещества. Условный заряд атома. Степень окисления хлора. Степени окисления элементов. Состав диоксида серы. Номенклатура химических соединений. Величина. Степени окисления у серы. Степень окисления. Высшая степень окисления. Составление химических формул. Вещество.
«Химические реакции» - Кислотные дожди. Лабораторный опыт. Вопросов полон мир. Проверка. Самостоятельная работа. Реакция разложения. Основные типы химических реакций. Значение реакций соединения и разложения. Разминка. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Актуализация знаний. Кипячение воды в чайнике.
«Степени окисления соединений» - Составить формулы бинарных соединений. Оксид железа. Название. Составить формулы веществ. Положительная степень окисления. Возможные отрицательные степени окисления. Элемент. Бинарное соединение. Определить степени окисления элементов в соединениях. Степень окисления. Степени окисления элементов. Названия бинарных соединений.
«Атомы химических элементов» - Схемы распределения электронов. Изотопы. Химический элемент. Определить состав атомов. Модели строения атомов. Формулировка Периодического закона. Фундаментальные открытия. Энергетическая диаграмма. Порядковый номер химического элемента. Атом. Строение электронных оболочек атомов. Электронная конфигурация атомов. Строение атома железа. Заряд ядра. Атомы химических элементов. Вставьте пропущенные слова.
«Классы неорганических веществ» - Кислоты. Лакмус. Оксиды. Соли в практике человека. Задачи урока. Сколько классов веществ представлено в ряду. Составьте формулы названных солей. От кислот вред или польза. Основания. Классы неорганических веществ. Как можно дополнить схему. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Соли кальция. Экспериментальная задача. Соли.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации