Роль воды в организме человека |
Скачать презентацию |
||
<< Очистка воды | Роль воды в организме человека с точки зрения биологии >> |
«Химические свойства солей» - Соль слабого основания и сильной кислоты. Na2CO3 + 2HCl. Неметалл. Универсальный индикатор. NaCl. Ph растворов солей. Электролиты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ряд металла. Классификация солей. Основание. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соли. Определение солей. Сложные вещества. Химические свойства солей. Основной оксид.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - H2O. Оксиды. Диоксид углерода CO2. Оксиды в природе. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения.
«Состав и свойства воздуха» - Исследования. Состав воздуха. Химический состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Воздух, его состав и значение. Загрязнение воздуха. Значение воздуха. Охрана воздуха. Философ Анаксимен. Загрязнение воздуха деятельностью человека.
«Степени окисления соединений» - Оксид железа. Название. Названия бинарных соединений. Определить степени окисления элементов в соединениях. Составить формулы веществ. Бинарное соединение. Степень окисления. Элемент. Составить формулы бинарных соединений. Возможные отрицательные степени окисления. Степени окисления элементов. Положительная степень окисления.
«Инертные газы» - Радон используют в медицине. Модель атома унуноктия. Унуноктий. Ксенон. Инертный газ неон. Открытие. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Инертные газы. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Аргон. Гелий. Виды инертных газов. Определение. Ксенон незаменим в ряде случаев. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Аргон применяется в лампах накаливания. Радон. Гелием заполняют воздушные шары.
«Классификация химических реакций» - Классификация химических реакций. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакция разложения. Химия. Характеристика химической реакции. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции соединения. Реакции обмена. Каталитические реакции. Реакции замещения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Процесс изменения веществ. Экзотермические реакции.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации