Особенности обмена воды |
|
Скачать презентацию |
||
| << Роль регуляторов обмена воды | Совокупность процессов >> |
Особенности обмена воды. Особенностью обмена воды является то, что через легкие, почки, кожу и кишечник удаляются конечные продукты обмена веществ, избыток солей и воды, ненужные и вредные для организма вещества.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химические свойства солей» - Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Ряд металла. Химические свойства солей. Неметалл. Ph растворов солей. Соли. NaCl. Определение солей. Классификация солей. Электролиты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Сложные вещества. Na2CO3 + 2HCl. Основание. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основной оксид.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - H2O. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Гидриды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды. Оксиды в природе.
«Вода - это вещество» - Гидроэлектростанции. Вода в организме человека. Химические свойства воды. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Тема урока. Вода. Методы определения состава воды. Распространение воды. Физические свойства воды. Реки, озёра, атмосферная влага. Загрязнение мирового океана нефтью. Вода – уникальное вещество природы. Круговорот воды в природе. У воды очень высокая удельная теплота парообразования.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Основные понятия. Фотосинтез. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Косметология. Уравнение. Окислитель. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос.
«Степень окисления вещества» - Составление химических формул. Степени окисления у серы. Высшая степень окисления. Состав диоксида серы. Вещество. Степень окисления. Величина. Степени окисления элементов. Формула вещества. Условный заряд атома. Степень окисления хлора. Номенклатура химических соединений.
«Электролитическая диссоциация» - Ионы (по наличию водной оболочки). Дополните таблицу. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты (по степени диссоциации). Ионы (по знаку заряда). Положительно заряженные ионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации