Скачать
презентацию
<<  Взаимодействие с водой Реакция со щелочью  >>
Реакция с основным оксидом

Реакция с основным оксидом. СаО + СО2 = СаСО3. За время длительного хранения оксид кальция частично превратился в карбонат кальция, поэтому при добавлении кислоты мы видим выделение газа.

Слайд 7 из презентации «СО2 углекислый газ». Размер архива с презентацией 1184 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Элементы металлы» - Аллотропия фосфора. Газообразные вещества неметаллы: Инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона. Кислород и озон. 4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам? О2 - N2 - H2 - cl2 - F2 -. Презентация открытого урока химии в 8 классе на тему: «Простые вещества – неметаллы. +2 He. 2. Каковы общие физические свойства металлов? Cl2. He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn -. «Простые вещества – неметаллы. 3. По каким физическим свойствам различаются металлы?

«Оксиды 8 класс» - Корунд, сапфир, рубин. Кварц. HNO3. CO2. FeO. Распределить вещества по строению на 4 группы. Корунд. Н2o. Рубин. «Крестики-нолики». H2CO3. Основание. H2S. Na2SO4. Соль. Горный хрусталь. Оксиды. Ca(OH)2. Оксид. Сaco3. Al(OH)3. Кислота. Важнейшие классы неорганических веществ. SiO2. Речной песок. Аметист. Сапфир. K3PO4. SO2. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. MgO. Вода. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы:

«Вещество в химии» - Углекислый газ. Простые вещества. Свободные атомы. Ацетон. Вода. Учитель: Харгелюнова И.Г. МОУ Виноградненская СОШ. Серная кислота. Газообразные вещества. Способность реагировать с другими веществами. Простое вещество. Простые. Формы существования химических элементов. Металл. Растительное масло. Один предмет может быть изготовлен из разных веществ. Химические. Сложное вещество. Сложные вещества. Водород. Свойства веществ. Вода Железо Кислород Медь Алюминий Хлорофилл Сахар. Метан.

«Кислород химия» - Плотность. Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии. Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Бесцветный газ, без запаха. Мало растворим в воде. Кислород. Температура кипения. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Агрегатное состояние, цвет, запах.

«Соли 8 класс» - Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Химический опыт. Что называется: Соли. Цель урока: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Соль -. Химия – 8 класс. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Оксидами Основаниями Кислотами.

«Урок Кислород» - Купцова А.А.Методическая разработка урока по химии «Кислород. Предисловие. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Выпуск 2./Под общей редакцией Н.В.Борисовой. – Чебоксары, 2010. – 208 с.). Нахождение в природе. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Цели : Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > СО2 углекислый газ > Слайд 7