Соли 8 класс

5klass.net > Химия 8 класс > Соли 8 класс.ppt

Химия – 8 класс	Урок химиии в 8 классе по теме :	Нам друг для друга нужно так немного: щепотку нежности да горсточку	Цель урока:	Что называется:	Назовите вещества:	CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3
Соли	Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка	Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl	Составь формулу:	NaCl – поваренная соль «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли	Caco3 – мрамор, известняк, мел	CaCO3 + HCl
У. - упр	Итог урока	Молодцы

Презентация «Соли 8 класс». Размер 352 КБ. Автор: Пользователь.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Оксиды 8 класс» - H2S. SiO2. Соль. Речной песок. H2 SO4. Распределить вещества по строению на 4 группы. H2SiO3. Al(OH)3. Аметист. Основание. SO2. Na2SO4. Горный хрусталь. Al2O3. K3PO4. Cu(OH)2. Углекислый газ. H2CO3. Al(NO3)3. Сaco3. FeO. Корунд. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Вода. Оксиды. Кварц. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Ca(OH)2. Рубин. Сапфир. Важнейшие классы неорганических веществ.

«Воздух химия» - Переменные составные части воздуха. Цели и задачи. Основные загрязнители воздуха. Последствия загрязнения воздуха. Экологическое состояние в округах Москвы. Определить основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. Парниковый эффект. Состав воздуха. Озоновые дыры. Кислород- 20,8% Аргон- 0,93% Азот- 78,2 % Прочие газы- 0,07%. Карта глобального потепления.

«Химия вода» - Растительный мир водоёма. География Химия Биология Физика Экология. Химические свойства воды. Какие химические свойства характерны для воды? Как по состоянию береговой растительности определить качество воды в водоёме? Учебные темы Внутренние воды России. Этапы проекта. Какое значение имеет река для села Тулиновка? Авторы проекта. Водные экосистемы. Какие агрегатные состояния характерны для воды? Проблемные вопросы Где в природе находится вода?

«Вещество в химии» - Газообразные вещества. Вещества. 8 класс. Способность реагировать с другими веществами. Вода. Формы существования химических элементов. Химические. Твердые вещества. Серная кислота. Жидкие вещества. Простое вещество. А что же изучает химия? Кислород. Метан. Предмет химии. Металл. Вещества. Учитель: Харгелюнова И.Г. МОУ Виноградненская СОШ. Углекислый газ. Пластмасса. Сложное вещество. Один предмет может быть изготовлен из разных веществ. Простые.

«Сложные и простые вещества» - Простые и сложные вещества невозможно отличить по внешним признакам. Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца. Простые вещества. Большинство металлов обладают серым, серебристо- белым цветом. Металлы. Опыт. Определение состава сложного вещества путём разложения называется анализом. Над презентацией работала Патокина Юлия ученица 8-б кл. Сложные вещества, как и простые, имеют молекулярное ,так и немолекулярное строение. Сложные вещества.

«СО2 углекислый газ» - Что же в нем кислого? Фотосинтез. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Взаимодействие с водой. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Что такое диоксид углерода? Выполнила Мамоян Жанна, 8 А класс. СаСО3. Содержание. Обнаружение углекислого газа. Реакция с основным оксидом. Цель: Диоксид углерода.

Всего в теме «Химия 8 класс» 18 презентаций