Скачать
презентацию
<<  Воздух, его состав и значение Состав воздуха  >>
Химический состав воздуха

Химический состав воздуха. Атмосферный воздух представляет собой смесь различных газов. В его составе имеются постоянные компоненты атмосферы – кислород (21%), азот (объем 78,08%; масса 75,50%), углекислота (объем 0,03%; масса 0,046%), инертные газы (объем 0,94%; масса 1,30%), а также в переменных количествах различные примеси природного происхождения и загрязнения, возникающие в результате хозяйственно-производственной деятельности человека. Из постоянных составных частей воздуха основное значение имеет кислород (О2), который необходим для осуществления окислительных процессов в организме. В атмосферном воздухе содержание кислорода равно 20,95%, в выдыхаемом человеком 15,4-16%. Снижение его содержания до 13-15% может привести к нарушению физиологических функций организма, до 7-8% - к смертельному исходу.

Слайд 2 из презентации «Состав и свойства воздуха». Размер архива с презентацией 1431 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакция обмена. Реакцией нейтрализации. Посмотрите опыт. Газ. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена. Малодиссоциирующее вещество. Осадок. Алгоритм составления ионных уравнений. Молекулярное и ионные уравнения реакций.

«История химии как науки» - Бойль . Пневматическая химия. Бор. Техническая химия. История химии. Великие ученые – химики. Греческая натурфилософия. Атомная теория. Аррениус. Больцман. Достижения алхимии. Бертло. Новые методы исследования. Авогадро. Ятрохимия. Органическая химия. Алхимия. Бекетов. Берцелиус. Структурная химия. Биохимия. Промышленная химия.

«Степень окисления» - Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. «Степень окисления». Восстановители. Степени окисления элементов. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Образовательные результаты. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определите степени окисления элементов. Определить степени окисления.

«Химия «Растворы»» - Определите массовую долю азотной кислоты. Массовая доля растворенного вещества. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Задачник по химии «Растворы». Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Вычислите молярную концентрацию. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата.

««Соли» химия 8 класс» - О каком веществе идёт речь. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Какие классы веществ вы знаете. Кластер. Цель урока. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Соли. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Задачи. Номенклатура солей. Определите ряд формул. Составить формулу сульфата алюминия.

«Количество вещества, моль» - Количество сахарозы. Моль. Число частиц в одном моль вещества. Объем. Можно ли найти массу, зная количество вещества. M/M. Количество. Физические величины. Количество вещества. Число частиц. 1 моль атомов кислорода. Молярная масса . Количественные измерения в химии. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Моль вещества. Масса. Множество. Баррель нефти. Найти массу 3 моль атомов серы. Равные массы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Состав и свойства воздуха > Слайд 2