Скачать
презентацию
<<  Загрязнение воздуха Охрана воздуха  >>
Загрязнение воздуха деятельностью человека

Загрязнение воздуха деятельностью человека. В наше время происходит активное загрязнение воздуха промышленной деятельностью человека, в частности автомобильными выхлопами (выбросы выхлопных газов — основная причина превышения допустимых концентраций токсичных веществ и канцерогенов в атмосфере крупных городов, образования смогов, частой причиной отравления в замкнутых пространствах); заводами, которые выбрасывают в атмосферу переработанные вещества (самые опасные из них – мусоросжигательные).

Слайд 9 из презентации «Состав и свойства воздуха». Размер архива с презентацией 1431 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

««Соли» химия 8 класс» - Номенклатура солей. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Составить формулу сульфата алюминия. Кластер. Алгоритм составления формулы соли. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Определите ряд формул. Цель урока. Какие классы веществ вы знаете. Соли. О каком веществе идёт речь. Установите соответствие между классом веществ и формулой.

«Свойства кислот» - Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Красный. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Действие кислот на растворы индикаторов. Основание + кислота = соль + вода. Нахождение кислот в природе. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Взаимодействие кислот с металлами. Основный оксид + кислота = соль + вода. Физические свойства. Взаимодействие кислот с растворами солей.

«Урок-игра по химии» - Дать определения соли и кислоты. Число формул кислот. Как даются названия основаниям. Дать определение индикатора. Щелочи. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Формула сульфата железа. Кислотные оксиды. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Дать определение оксида. Выбрать формулы солей и назвать их. Определение основных оксидов. Дать определения основания и щелочи. Общие вопросы.

«Химические реакции» - Разминка. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Самостоятельная работа. Проверка. Вопросов полон мир. Реакция разложения. Лабораторный опыт. Кипячение воды в чайнике. Значение реакций соединения и разложения. Кислотные дожди. Актуализация знаний. Основные типы химических реакций.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Основные понятия. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Окислитель. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Фотосинтез. Оптимальный вариант. Косметология. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Уравнение. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Реакции круговорота веществ в природе.

«Единица количества вещества» - Рабочая тетрадь с печатной основой. Количество. 1 моль хлора. Моль. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Особая единица. Химия. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Определение. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Число частиц. Заполняем таблицы. Определите число молекул.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Состав и свойства воздуха > Слайд 9