Скачать
презентацию
<<  Примеры важнейших восстановителей и окислителей Степень окисления – число условно отданных или принятых электронов  >>
Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Определение: © Осиевская И.А.

Слайд 9 из презентации «Степень окисления». Размер архива с презентацией 270 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Свойства кислот» - Красный. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Классификация кислот по строению кислотного остатка. Лакмус. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Физические свойства. Действие кислот на растворы индикаторов. Металл + кислота = соль + водород. Взаимодействие кислот с металлами.

«Урок-игра по химии» - Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Составить формулы оксидов. Дать определения амфотерных оксидов. Выбрать формулы солей и назвать их. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Число формул кислот. Перечислить основные классы неорганических соединений. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Напишите формулы соответствующих оксидов. Основные классы неорганических соединений.

«Степень окисления» - Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Окислители. Определение. «Степень окисления». Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Степени окисления элементов.

«Химические свойства солей» - Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Основной оксид. Соль слабого основания и сильной кислоты. Неметалл. Основание. Na2CO3 + 2HCl. Универсальный индикатор. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Электролиты. Классификация солей. Сложные вещества. Определение солей. Ряд металла. NaCl. Химические свойства солей. Соли. Ph растворов солей.

««Соли» химия 8 класс» - Задачи. Цель урока. Алгоритм составления формулы соли. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Алгоритм составления формул. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Составить формулу сульфата алюминия. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Кластер. Определите ряд формул. Какие классы веществ вы знаете. О каком веществе идёт речь. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов.

«Обозначения химических элементов» - Европий. Происхождение названий химических элементов. Астрономические начала в названии. Мифы древних греков. Золото. Ванадий. Древнегреческие мудрецы. Эйнштейний. Уран . Йод. Полоний. Гафний. Хлор. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Алхимические символы элементов. Знаки химических элементов. Прометий. Водород. Джон Дальтон. Названия. Нептуний. Тантал. Сера. Фосфор. Свойства простых веществ. Теллур.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Степень окисления > Слайд 9