Постоянная

Слайд 11 из презентации «Степень окисления». Размер архива с презентацией 270 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Обозначения химических элементов» - Сера. Химический язык. Гафний. Джон Дальтон. Заполните пустые клетки. Происхождение названий химических элементов. Географические начала. Древнегреческие мудрецы. Полоний. Фосфор. Имена великих ученых. Назовите «координаты» элементов. Уран . Нептуний. Эйнштейний. Тантал. Ванадий. Йод. Рутений. Местоположение химических элементов. Знаки химических элементов. Алхимические символы элементов. Золото. Астрономические начала в названии.

«Кислород и водород» - Реакция. Ракетное топливо. Резка и сварка металлов. Сера. Газ без цвета и вкуса. Медицина. Физические свойства. Собирание водорода. Кодовый диктант. Сварка и резка металлов. Получение кислорода. Получение и применение водорода, кислорода. Топливо. Пищевая промышленность. Соединения элементов с кислородом. Способ . Аппарат Киппа. Применение кислорода. Собирание кислорода. Пропеллент. Кислород. Химическая промышленность.

«Вода - это вещество» - Круговорот воды в природе. Загрязнение мирового океана нефтью. Фотосинтез. Химические свойства воды. Распространение воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Гидросфера - водная оболочка Земли. Реки, озёра, атмосферная влага. Тема урока. Вода. Особенности воды. Реакция разложения воды. Вода – уникальное вещество природы. Методы определения состава воды. Вода в организме человека.

«Вода как вещество» - Известковая вода– прозрачный раствор гидроксида кальция в воде. Содержание. Монокристаллы льда. Химические свойства. Вода в природе. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Премия пока еще ни кому не вручена. Методы очистки воды. Вода содержится в организмах животных и растений. Свинцовая вода – свинцовая примочка используется в медицине.

«Свойства кислот» - Нахождение кислот в природе. Физические свойства. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Способы получения кислот. Основный оксид + кислота = соль + вода. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Взаимодействие кислот с основаниями. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Состав кислот. Фиолетовый. Взаимодействие кислот с металлами. Металл + кислота = соль + водород. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:

«Электролитическая диссоциация» - Положительно заряженные ионы. Ионы (по наличию водной оболочки). Электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электронные формулы. Многокислотные основания. Анионы. Ионы (по составу). Электролиты (по степени диссоциации). Уравнения электролитической диссоциации веществ. Кислоты. Химические свойства. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Ионы. Электролитическая диссоциация.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации