Какие степени окисления у серы

Слайд 18 из презентации «Степень окисления». Размер архива с презентацией 270 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Роль воды в организме человека» - Теплота испарения и охлаждение тела. Баланс. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Обмен воды в организме человека. Вода. Путь выделения воды из организма. Кровь. Стандарты воды. Железо. Неорганические соединения. Жизненный процесс. Химический состав воды. Обезвоживание организма человека. Совокупность процессов. Калий. Положительное воздействие веществ. Роль регуляторов обмена воды.

«Инертные газы» - Модель атома унуноктия. Радон. Радон используют в медицине. Гелий. Унуноктий. Аргон применяется в лампах накаливания. Открытие. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Определение. Аргон. Гелием заполняют воздушные шары. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Инертный газ неон. Инертные газы. Вывески. Ксенон незаменим в ряде случаев. Ксенон. Виды инертных газов. Радон может придавать воде бирюзовый цвет.

«Химические свойства солей» - Универсальный индикатор. Неметалл. Химические свойства солей. Электролиты. Определение солей. Основной оксид. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соль сильного основания и сильной кислоты. Ряд металла. Соль сильного основания и слабой кислоты. Основание. NaCl. Сложные вещества. Ph растворов солей. Соли. Na2CO3 + 2HCl. Классификация солей. Соль слабого основания и сильной кислоты.

«Количество вещества, моль» - 1 моль атомов кислорода. Сахара. Физические величины. Порции. Масса. M/M. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Сформировать понятие о количестве вещества. Количественные измерения в химии. Знания. Моль. Число частиц. Молярная масса . Моль вещества. Множество. Количество вещества. Число частиц в одном моль вещества. Число Авогадро. Количество. Равные массы. Найти массу 3 моль атомов серы.

«Химик Ломоносов» - Научный труд Ломоносова. Технология цветных стёкол. Московский университет. М.В.Ломоносов в химии. Михаил Васильевич Ломоносов. Всеобщий закон природы. Первая химическая лаборатория. Первые русские академики. Элементы математической химии. Теория растворов. Микрокристаллоскопия. Краски. Ломоносов умирает от случайной простуды. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Физическая химия. Химическая лаборатория.

«Атомы химических элементов» - Формы атомных орбиталей. Строение атома железа. Химический элемент. Энергетическая диаграмма. Определить состав атомов. Вставьте пропущенные слова. Заряд ядра. Электронная конфигурация атомов. Атомы химических элементов. Модели строения атомов. Схемы распределения электронов. Порядковый номер химического элемента. Формулировка Периодического закона. Фундаментальные открытия. Атом. Изотопы. Относительные молекулярные массы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации