Скачать
презентацию
<<  Какие степени окисления у серы Определить степени окисления  >>
Степени окисления элементов в соединениях

Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях: I – группа: С.О. +1 Na+1Cl, K+1Cl… II - группа: С.О. +2 Сa+2Cl2… III - группа: С.О. +3 Al+3Cl3… Кислород: С.О. -2 Na+12О-2, Сa+2О-2. Водород: С.О. +1, с металлами -1. F (фтор) С.О. -1, Cl (хлор) С.О -1 почти всегда. © Осиевская И.А.

Слайд 19 из презентации «Степень окисления». Размер архива с презентацией 270 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Уравнения реакций ионного обмена» - Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакцией нейтрализации. Посмотрите опыт. Малодиссоциирующее вещество. Реакция обмена. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена. Газ. Осадок.

«Роль воды в организме человека» - Калий. Выделение мочи. Роль воды. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Кровь. Роль регуляторов обмена воды. Особенности обмена воды. Баланс. Путь выделения воды из организма. Теплота испарения и охлаждение тела. Количество воды. Обмен воды в организме человека. Свинец. Неорганические соединения. Роль воды в организме очень велика.

«Химические свойства солей» - Na2CO3 + 2HCl. Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соль сильного основания и слабой кислоты. Химические свойства солей. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Классификация солей. Определение солей. Основание. Основной оксид. Ряд металла. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и сильной кислоты. Неметалл. NaCl. Электролиты. Сложные вещества.

«Химия «Типы химических реакций»» - Установи соответствие. Реакция разложения. Классификация реакций. Экзотермические реакции. Реакция обмена. Сравни и оцени. Реакция замещения. Проверьте свои знания. Реакция соединения. Типы химических реакций. Глоссарий. Эндотермическая реакция. Содержание.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Оксиды в природе. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Диоксид углерода CO2. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Номенклатура оксидов. H2O.

«Классификация и свойства кислот» - Неорганические кислоты. Бекетов Николай Николаевич. Кислота (сильная) + Основание (любое). Кислоты, их классификация, свойства. HNO3. Классификация кислот. HCl. Химические свойства. Физические свойства. Самая значительная функция кислот в природе. Кислоты вокруг нас.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Степень окисления > Слайд 19