Скачать
презентацию
<<  Определяем С.О.азота Степени окисления элементов  >>
Определите степени окисления элементов
Al2O3 Ca3N2 K2Se P2O5 Cl2O7 As2O3. Определите степени окисления элементов.

Слайд 23 из презентации «Степень окисления». Размер архива с презентацией 270 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Степень окисления» - Какие степени окисления у серы? Восстановители. Определение. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Окислители. «Степень окисления». Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Степень окисления. Степени окисления элементов.

«Химия «Типы химических реакций»» - Установи соответствие. Типы химических реакций. Реакция разложения. Реакция обмена. Сравни и оцени. Классификация реакций. Глоссарий. Содержание. Реакция соединения. Реакция замещения. Проверьте свои знания. Экзотермические реакции. Эндотермическая реакция.

«Свойства кислот» - Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Красный. Способы получения кислот. NaOH Фенол- фталеин. Основный оксид + кислота = соль + вода. Кислоты. Взаимодействие кислот с основаниями. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Металл + кислота = соль + водород. Лакмус. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:

«Степени окисления соединений» - Определить степени окисления элементов в соединениях. Положительная степень окисления. Оксид железа. Степень окисления. Названия бинарных соединений. Элемент. Бинарное соединение. Составить формулы веществ. Возможные отрицательные степени окисления. Составить формулы бинарных соединений. Название. Степени окисления элементов.

«Химик Ломоносов» - Михаил Васильевич Ломоносов. Фарфор. Химическая лаборатория. Краски. Первая химическая лаборатория. Первые русские академики. Теория растворов. Московский университет. Всеобщий закон природы. Лаборатория Ломоносова. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. М.В.Ломоносов в химии. Элементы математической химии. Физическая химия. Весовой анализ. Ломоносов умирает от случайной простуды. Микрокристаллоскопия.

«Химические реакции» - Значение реакций соединения и разложения. Кислотные дожди. Актуализация знаний. Лабораторный опыт. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Основные типы химических реакций. Самостоятельная работа. Кипячение воды в чайнике. Разминка. Проверка. Реакция разложения. Вопросов полон мир.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Степень окисления > Слайд 23