Не правильно

Слайд 40 из презентации «Степень окисления». Размер архива с презентацией 270 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Кислород и водород» - Пропеллент. Топливо. Кодовый диктант. Получение и применение водорода, кислорода. Газ без цвета и вкуса. Военная промышленность. Тайна. Пищевая промышленность. Физические свойства. Химические свойства. Ракетное топливо. Кислород. Сварка и резка металлов. Применение кислорода. Собирание кислорода. Аппарат Киппа. Химическая промышленность. Реакция. Сера. Масса оксида магния. Медицина. Собирание водорода.

«Единица количества вещества» - Молярная масса. Рабочая тетрадь с печатной основой. Количество вещества. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Особая единица. Заполняем таблицы. Определите число молекул. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Число частиц. Моль. Химия. 1 моль хлора. Количество. Постоянная Авогадро. Определение.

«Химические реакции» - Лабораторный опыт. Реакция разложения. Разминка. Кипячение воды в чайнике. Вопросов полон мир. Проверка. Самостоятельная работа. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Актуализация знаний. Кислотные дожди. Основные типы химических реакций. Значение реакций соединения и разложения.

«Решение задач по уравнению реакции» - Алгоритм решения задачи. Символ элемента. Час сражения. Сражение. Формулы веществ. Поле. Великая битва. Решение задач по уравнению реакции. Подведение итогов. Кутузов планирует сражение. Моль. Дано. Степени окисления. Памятка. Донесение. Вещества. Решение задач. Пункты. План сражения.

«Свойства кислот» - Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Метилоранж. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Основание + кислота = соль + вода. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Способы получения кислот. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

«Химик Ломоносов» - Краски. Теория растворов. Ломоносов умирает от случайной простуды. Элементы математической химии. Московский университет. Первые русские академики. Михаил Васильевич Ломоносов. Лаборатория Ломоносова. Физическая химия. Технология цветных стёкол. Микрокристаллоскопия. Первая химическая лаборатория. М.В.Ломоносов в химии. Химическая лаборатория. Фарфор. Весовой анализ. Всеобщий закон природы. Научный труд Ломоносова.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации