Определить степени окисления элементов в соединениях |
|
Скачать презентацию |
||
| << Бинарное соединение | Составить формулы веществ >> |
ЗАДАНИЕ 3.Определить степени окисления элементов в соединениях: H2O CCl4 Mg3P2 AlF3. На первом месте в формуле принято писать элемент с положительной степенью окисления, на последнем месте – с отрицательной степенью окисления. Сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов в соединении равна 0.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«История химии как науки» - Авогадро. Бертло. Структурная химия. Греческая натурфилософия. Новые методы исследования. Биохимия. Аррениус. Берцелиус. Бор. История химии. Пневматическая химия. Атомная теория. Алхимия. Техническая химия. Органическая химия. Бойль . Достижения алхимии. Великие ученые – химики. Больцман. Бекетов. Промышленная химия. Ятрохимия.
«Простые вещества» - Мир простых веществ. Железо. Великолепная семерка. Блиц – контроль. Физические свойства веществ. Битва металлов с неметаллами. Интеллектуальная разминка. Дуэль. Обмен любезностями. Медь. Олово. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Выберите из приведенного списка название вещества. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Золото. Тест. Газообразные. Серебро. Общие физические свойства металлов.
«Химик Ломоносов» - Весовой анализ. Лаборатория Ломоносова. Теория растворов. М.В.Ломоносов в химии. Научный труд Ломоносова. Химическая лаборатория. Фарфор. Краски. Физическая химия. Первая химическая лаборатория. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Технология цветных стёкол. Ломоносов умирает от случайной простуды. Микрокристаллоскопия. Михаил Васильевич Ломоносов. Элементы математической химии. Всеобщий закон природы.
«Роль воды в организме человека» - Отходы жизнедеятельности человека. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Очистка воды. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Неорганические соединения. Баланс. Стандарты воды. Анион. Путь выделения воды из организма. Роль регуляторов обмена воды. Кровь. Химический состав воды. Совокупность процессов. Количество воды.
«Степень окисления» - Определение С.О. в других соединениях. Определите степени окисления элементов. Окислители. Образовательные результаты. «Степень окисления». Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Степень окисления бывает: «+», «-», «0».
«Химические свойства солей» - Основной оксид. Классификация солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ph растворов солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Na2CO3 + 2HCl. Неметалл. Сложные вещества. Соль слабого основания и сильной кислоты. Универсальный индикатор. Электролиты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Определение солей. Ряд металла. Соли. Основание. Химические свойства солей.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации