Составить формулы веществ |
|
Скачать презентацию |
||
| << Определить степени окисления элементов в соединениях | Название >> |
ЗАДАНИЕ 4. Составить формулы веществ, образованных: Na и O C и Ba S и H Cl и P. На первое место в формуле ставится элемент, номер группы которого меньше.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Обозначения химических элементов» - Плутоний. Обозначения химических элементов. Структура периодической системы. Назовите «координаты» элементов. Рутений. Эйнштейний. Фосфор. Алхимики. Химический язык. Йод. Полоний. Алхимические символы элементов. Авторы славянской письменности. Нептуний. Хлор. Названия. Гафний. Знаки химических элементов. Джон Дальтон. Сера. Уран . Свойства простых веществ. Географические начала. Тантал. Игра «Координаты».
«Степень окисления вещества» - Степень окисления хлора. Условный заряд атома. Формула вещества. Степени окисления у серы. Высшая степень окисления. Состав диоксида серы. Составление химических формул. Степень окисления. Вещество. Номенклатура химических соединений. Величина. Степени окисления элементов.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Основные понятия. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Уравнение. Окислитель. Косметология. Фотосинтез. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Оптимальный вариант. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Реакции круговорота веществ в природе.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды в природе. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Номенклатура оксидов. H2O. Оксиды. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2.
«Электролитическая диссоциация» - Анионы. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Основные положения ТЭД. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. Положительно заряженные ионы. Процесс распада электролита. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Ионы (по знаку заряда). Сульфат-ионы. Дополните таблицу. Уравнения электролитической диссоциации.
«Свойства кислот» - Кислоты. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Розовый. Метилоранж. Физические свойства. Металл + кислота = соль + водород. Взаимодействие кислот с металлами. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Взаимодействие кислот с основаниями. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации