Уравнение

Слайд 5 из презентации «Уравнение окислительно-восстановительной реакции». Размер архива с презентацией 2029 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Количество вещества, моль» - M/M. Сформировать понятие о количестве вещества. Молярная масса . Найти массу 3 моль атомов серы. Число Авогадро. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Физические величины. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Число частиц. Число частиц в одном моль вещества. Порции. Количество. 1 моль атомов кислорода. Масса. Объем. Множество. Количество сахарозы. Знания. Баррель нефти. Равные массы.

«Химические свойства солей» - Соли. Химические свойства солей. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Электролиты. Неметалл. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Сложные вещества. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Основание. Основной оксид. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Классификация солей. Определение солей. Ряд металла. Ph растворов солей.

«Классификация химических реакций» - Характеристика химической реакции. Экзотермические реакции. Реакции обмена. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции соединения. Классификация химических реакций. Реакции замещения. Реакция разложения. Гомогенные реакции. Разложение. Химия. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Каталитические реакции.

«Атомы химических элементов» - Заряд ядра. Химический элемент. Строение атома железа. Определить состав атомов. Изотопы. Вставьте пропущенные слова. Электронная конфигурация атомов. Порядковый номер химического элемента. Атомы химических элементов. Относительные молекулярные массы. Атом. Схемы распределения электронов. Формулировка Периодического закона. Строение электронных оболочек атомов. Фундаментальные открытия. Формы атомных орбиталей.

«Химик Ломоносов» - Первая химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Химическая лаборатория. Всеобщий закон природы. Теория растворов. Московский университет. Фарфор. Весовой анализ. Физическая химия. Лаборатория Ломоносова. Краски. Ломоносов умирает от случайной простуды. Элементы математической химии. Технология цветных стёкол. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Микрокристаллоскопия. Научный труд Ломоносова.

«Единица количества вещества» - Число частиц. Количество вещества. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Рабочая тетрадь с печатной основой. 1 моль хлора. Моль. Определение. Особая единица. Определите число молекул. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Химия. Постоянная Авогадро. Заполняем таблицы. Молярная масса. Количество.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации