Уравнения реакций ионного обмена |
|
Скачать презентацию |
||
| << Уравнения реакций ионного обмена | Уравнения реакций ионного обмена >> |
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Вода как вещество» - Методы очистки воды. В быту для стирки, приготовления пищи… Содержание. Вода. Хлорная вода– раствор хлора в воде. Монокристаллы льда. Какая бывает вода? Бромная вода– раствор брома в воде. Физические свойства. Тяжелая вода– содержит изотоп водорода – дейтерий. Применение воды. Молекула имеет угловое строение. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Состав и строение молекулы.
«Простые вещества» - Физические свойства веществ. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Золото. Олово. Мир простых веществ. Дуэль. Газообразные. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Аллотропные модификации кислорода. Железо. Общие физические свойства металлов. Медь. Интеллектуальная разминка. Обмен любезностями. Блиц – контроль. Серебро. Выберите из приведенного списка название вещества. Великолепная семерка.
«Кислород и водород» - Пропеллент. Топливо. Военная промышленность. Соединения элементов с кислородом. Получение и применение водорода, кислорода. Рассказать о нахождении газов в природе. Масса оксида магния. Сварка и резка металлов. Медицина. Кислород. Тайна. Физические свойства. Собирание кислорода. Пищевая промышленность. Собирание водорода. Применение кислорода. Водород. Реакция. Получение водорода. Резка и сварка металлов.
«Химия «Растворы»» - Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Вычислите молярную концентрацию. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Задачник по химии «Растворы». Разбавление растворов. Определите массовую долю азотной кислоты. Массовая доля растворенного вещества.
«Степень окисления» - Степени окисления элементов. Определение. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Окислители. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). «Степень окисления».
«Химические свойства солей» - Ph растворов солей. Na2CO3 + 2HCl. Классификация солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Соль сильного основания и сильной кислоты. Определение солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Неметалл. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соли. Сложные вещества. Основной оксид. Основание. Электролиты. Ряд металла. NaCl. Универсальный индикатор. Химические свойства солей.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации