Химия 8 класс Скачать
презентацию
<<  Медь химия Кислород химия  >>
Купцова А.А.Методическая разработка урока по химии «Кислород
Купцова А.А.Методическая разработка урока по химии «Кислород
Цели :
Цели :
Предисловие
Предисловие
В настоящее время очевидно снижение интереса учащихся, увлеченных
В настоящее время очевидно снижение интереса учащихся, увлеченных
Надеюсь, что предлагаемые мною материалы позволят лучше объяснить
Надеюсь, что предлагаемые мною материалы позволят лучше объяснить
Важно, чтобы, узнав что- то новое, ученик задавал себе вопросы: что я
Важно, чтобы, узнав что- то новое, ученик задавал себе вопросы: что я
Презентация «Урок Кислород». Размер 2774 КБ. Автор: Люба.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Вещество в химии» - Предмет химии. Серная кислота. Метан. Сложное вещество. Вода. Вещества. 8 класс. Физические. Жидкие вещества. Углекислый газ. Способность реагировать с другими веществами. Простые. Свободные атомы. Формы существования химических элементов. Простое вещество. Водород.

«СО2 углекислый газ» - Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Содержание. Задачи: Что же в нем кислого? Взаимодействие с водой. Цель: Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Обнаружение углекислого газа. Углекислый газ… Диоксид углерода. СаО + СО2 = СаСО3. Реакция со щелочью. Физические свойства. Фотосинтез.

«Воздух химия» - Автомобильные выхлопы, выбросы промышленных предприятий. Экологическое состояние в округах Москвы. Кислород- 20,8% Аргон- 0,93% Азот- 78,2 % Прочие газы- 0,07%. Состав воздуха. Цели и задачи. Определить основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. Основные загрязнители воздуха. Последствия загрязнения воздуха. Озоновые дыры. Карта глобального потепления.

«Кислород химия» - Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Кислород. Мало растворим в воде. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. -216 о С. Температура кипения. Бесцветный газ, без запаха. Кислород в природе. -183 о С. Химические свойства кислорода. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32.

«Металлическая связь» - Металлическая химическая связь. E e e e e e e e e е е е e e. Механизм металлической связи. Me 0 - ne Men+. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Строение металла. Металлы сокровища природы.

«Соли 8 класс» - Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Цель урока: Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Составь формулу: CaCO3 + HCl. Химия – 8 класс. Что называется: Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Соль -. Оксидами Основаниями Кислотами.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Урок Кислород.ppt