Исправить ошибки

Слайд 12 из презентации «Урок-игра по химии». Размер архива с презентацией 73 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Вода - это вещество» - Вода в организме человека. Химические свойства воды. Вода. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Фотосинтез. Круговорот воды в природе. Тема урока. Гидросфера - водная оболочка Земли. Гидроэлектростанции. Физические свойства воды. Методы определения состава воды. Загрязнение мирового океана нефтью. Реакция разложения воды. Реки, озёра, атмосферная влага. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула.

«Химик Ломоносов» - Химическая лаборатория. Михаил Васильевич Ломоносов. Микрокристаллоскопия. Московский университет. Теория растворов. Элементы математической химии. Ломоносов умирает от случайной простуды. Первая химическая лаборатория. Научный труд Ломоносова. Первые русские академики. М.В.Ломоносов в химии. Технология цветных стёкол. Краски. Физическая химия. Лаборатория Ломоносова. Всеобщий закон природы. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии.

«Классификация химических реакций» - Химия. Каталитические реакции. Классификация химических реакций. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции обмена. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции соединения. Характеристика химической реакции. Гомогенные реакции. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакция разложения. Разложение. Реакции замещения. Экзотермические реакции.

«Степень окисления» - Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Определение. Окислители. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2.

«Химические реакции» - Значение реакций соединения и разложения. Самостоятельная работа. Проверка. Разминка. Реакция разложения. Основные типы химических реакций. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Кипячение воды в чайнике. Вопросов полон мир. Кислотные дожди. Лабораторный опыт. Актуализация знаний.

«Электролитическая диссоциация» - Положительно заряженные ионы. Многокислотные основания. Ионы (по составу). Катионы. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Соли. Ионы (по знаку заряда). Ионы (по наличию водной оболочки). Электролиты (по характеру образующихся ионов). Многоосновные кислоты. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Основания. Электронные формулы. Сульфат-ионы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации