Число формул кислот

Слайд 19 из презентации «Урок-игра по химии». Размер архива с презентацией 73 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Косметология. Фотосинтез. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнение. Окислитель. Реакции круговорота веществ в природе. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Основные понятия.

«Единица количества вещества» - Количество вещества. Число частиц. Постоянная Авогадро. Определите число молекул. Рабочая тетрадь с печатной основой. 1 моль хлора. Химия. Особая единица. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Определение. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Моль. Заполняем таблицы. Молярная масса. Количество.

«Свойства кислот» - Действие кислот на растворы индикаторов. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Оранжевый. Основный оксид + кислота = соль + вода. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Номенклатура оксидов. Гидриды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Оксиды. H2O. Оксиды в природе. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения.

«Роль воды в организме человека» - Обезвоживание организма человека. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Роль воды в организме человека. Стандарты воды. Отходы жизнедеятельности человека. Совокупность процессов. Роль воды. Что такое вода. Теплоемкость и теплопроводность. Теплота испарения и охлаждение тела. Количество воды. Вода. Роль воды в организме очень велика. Баланс. Неорганические соединения. Роль воды в организме человека с точки зрения физики.

«Степень окисления» - Определите степени окисления элементов. Определение. «Степень окисления». Определение С.О. в других соединениях. Восстановители. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Какие степени окисления у серы? Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0).

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации