Скачать
презентацию
<<  Назвать кислоты, определить заряды Составить формулы оксидов  >>
Найти ошибки

Кислоты 400. Найти ошибки: H2SO4 – сернистая H2PO4 – фосфорная H2CO3 – угольная H2SO3 – сероводородная. H2SO4 – серная H3PO4 – фосфорная H2CO3 – угольная H2SO3 –сернистая.

Слайд 21 из презентации «Урок-игра по химии». Размер архива с презентацией 73 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химические свойства солей» - Классификация солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Ряд металла. Универсальный индикатор. NaCl. Электролиты. Определение солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ph растворов солей. Основной оксид. Соль сильного основания и слабой кислоты. Химические свойства солей. Основание. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соли. Неметалл. Na2CO3 + 2HCl. Сложные вещества.

«Свойства кислот» - Оранжевый. Лакмус. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Разложение кислот. Фиолетовый. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Метилоранж. Нахождение кислот в природе. Взаимодействие кислот с растворами солей. Основание + кислота = соль + вода.

«Понятие основания» - Рассмотреть классификацию. Номенклатура. Основания, их состав и название. Что такое основание. Составьте основания из оксидов. Оксиды металлов. Классификация. Бинарные соединения. Гидроксид натрия. Основания.

«Химические реакции» - Проверка. Кислотные дожди. Актуализация знаний. Кипячение воды в чайнике. Вопросов полон мир. Самостоятельная работа. Разминка. Основные типы химических реакций. Значение реакций соединения и разложения. Лабораторный опыт. Реакция разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте.

«Классы неорганических веществ» - Кислоты. Задачи урока. Оксиды. Лакмус. Основания. Как можно дополнить схему. Соли в практике человека. Соли кальция. Составьте формулы названных солей. Классы неорганических веществ. Соли. От кислот вред или польза. Сколько классов веществ представлено в ряду. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Экспериментальная задача.

«Электролитическая диссоциация» - Ионы (по знаку заряда). Процесс распада электролита. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Катионы. Разложение хлорида меди. Электролиты (по степени диссоциации). Дополните таблицу. Положительно заряженные ионы. Ионы (по наличию водной оболочки). Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. Многокислотные основания. Электронные формулы. Ионы (по составу). Основания. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Урок-игра по химии > Слайд 21