Скачать
презентацию
<<  Выбрать формулы солей и назвать их Хлорид меди  >>
Формула сульфата железа
FeSO4. Соли 200. Формула сульфата железа (II): FeS, Fe2(SO4)3, FeSO4.

Слайд 24 из презентации «Урок-игра по химии». Размер архива с презентацией 73 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Кислород и водород» - Резка и сварка металлов. Аппарат Киппа. Собирание кислорода. Водород. Сера. Тайна. Медицина. Рассказать о нахождении газов в природе. Пищевая промышленность. Химическая промышленность. Получение водорода. Масса оксида магния. Реакция. Кислород. Способ . Кодовый диктант. Топливо. Получение кислорода. Химические свойства. Ракетное топливо. Газ без цвета и вкуса. Применение кислорода. Соединения элементов с кислородом.

«Единица количества вещества» - Особая единица. Постоянная Авогадро. Определите число молекул. Определение. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Моль. Заполняем таблицы. 1 моль хлора. Количество вещества. Число частиц. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Химия. Молярная масса. Количество. Рабочая тетрадь с печатной основой.

«Инертные газы» - Радон используют в медицине. Модель атома унуноктия. Унуноктий. Вывески. Гелием заполняют воздушные шары. Инертные газы. Криптон. Аргон. Радон. Аргон применяется в лампах накаливания. Открытие. Виды инертных газов. Ксенон незаменим в ряде случаев. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Инертный газ неон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки.

«Атомы химических элементов» - Формулировка Периодического закона. Энергетическая диаграмма. Вставьте пропущенные слова. Модели строения атомов. Заряд ядра. Атом. Строение электронных оболочек атомов. Электронная конфигурация атомов. Изотопы. Определить состав атомов. Строение атома железа. Атомы химических элементов. Химический элемент. Порядковый номер химического элемента. Схемы распределения электронов. Фундаментальные открытия.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Опусти меня в раствор, в медный купорос. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Фотосинтез. Основные понятия. Оптимальный вариант. Уравнение. Окислитель. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Косметология. Реакции круговорота веществ в природе. Укажите окислительно- восстановительные реакции.

«Классификация химических реакций» - Химия. Процесс изменения веществ. Классификация химических реакций. Экзотермические реакции. Реакция разложения. Каталитические реакции. Реакции замещения. Реакции обмена. Характеристика химической реакции. Гомогенные реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакции соединения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Урок-игра по химии > Слайд 24