Скачать
презентацию
<<  Вода Вода  >>
Тема урока

Цели урока: - рассмотреть распространение воды в природе; - изучить состав молекулы воды, её свойства, особенности, значение для живого; - рассмотреть некоторые экологические проблемы, связанные с загрязнением воды. Тема урока: «Вода –уникальное вещество природы».

Слайд 3 из презентации «Вода - это вещество». Размер архива с презентацией 3017 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Осадок. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакция обмена. Газ. Реакцией нейтрализации. Малодиссоциирующее вещество. Посмотрите опыт.

«Химические свойства солей» - Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Неметалл. NaCl. Определение солей. Химические свойства солей. Ряд металла. Электролиты. Основной оксид. Ph растворов солей. Основание. Сложные вещества. Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Универсальный индикатор. Na2CO3 + 2HCl. Классификация солей.

«Химия «Растворы»» - Молярная концентрация растворов. Молярная концентрация растворенного вещества. Растворимость. Определите массовую долю азотной кислоты. Растворимость бертолетовой соли. Задачник снабжён гиперссылками. Теория. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Кристаллогидраты. Предисловие. Составляем схему приготовления раствора. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы.

«Степень окисления вещества» - Номенклатура химических соединений. Состав диоксида серы. Степени окисления элементов. Формула вещества. Вещество. Высшая степень окисления. Составление химических формул. Степень окисления. Условный заряд атома. Величина. Степени окисления у серы. Степень окисления хлора.

«Свойства кислот» - Физические свойства. Металл + кислота = соль + водород. Нахождение кислот в природе. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Красный. Состав кислот. Кислоты. Действие кислот на растворы индикаторов. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Основание + кислота = соль + вода. Способы получения кислот. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

«Степень окисления» - Степень окисления. Окислители. Восстановители. «Степень окисления». Определите степени окисления элементов. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Какие степени окисления у серы? Степени окисления элементов.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации
5klass.net > Химия 8 класс > Вода - это вещество > Слайд 3