Химические свойства воды |
Скачать презентацию |
||
<< Высокая теплоёмкость | Взаимодействует со многими оксидами >> |
4. Химические свойства воды 1. Взаимодействует с активными и менее активными металлами. 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 гидроксид натрия Zn+ Н2О t° C Zn O + H2 оксид цинка.
«Химия «Растворы»» - Разбавление растворов. Предисловие. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Задачник снабжён гиперссылками. Величины. Задачи. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Растворимость. Действия с растворами. Молярная концентрация растворенного вещества. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества.
«Инертные газы» - Инертные газы. Гелием заполняют воздушные шары. Радон. Виды инертных газов. Ксенон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Вывески. Ксенон незаменим в ряде случаев. Аргон применяется в лампах накаливания. Криптон. Унуноктий. Гелий. Радон используют в медицине. Определение. Аргон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Модель атома унуноктия. Радон может придавать воде бирюзовый цвет.
«Свойства кислот» - Что такое кислоты? Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Металл + кислота = соль + водород. Физические свойства. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Кислоты. Взаимодействие кислот с металлами. Основный оксид + кислота = соль + вода. Состав кислот. Взаимодействие кислот с основаниями. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Лакмус.
«Классы неорганических веществ» - Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли в практике человека. Основания. Составьте формулы названных солей. Кислоты. Лакмус. Оксиды. Классы неорганических веществ. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Как можно дополнить схему. Задачи урока. Экспериментальная задача. Соли. Соли кальция. От кислот вред или польза.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Номенклатура оксидов. Диоксид углерода CO2. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. H2O. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Оксиды в природе. Оксиды.
«Состав и свойства воздуха» - Химический состав воздуха. Значение воздуха. Воздух, его состав и значение. Философ Анаксимен. Исследования. Состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Охрана воздуха. Загрязнение воздуха.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации