Взаимодействует с некоторыми неметаллами

Слайд 17 из презентации «Вода - это вещество». Размер архива с презентацией 3017 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Кислород и водород» - Сера. Ракетное топливо. Пропеллент. Газ без цвета и вкуса. Получение водорода. Аппарат Киппа. Соединения элементов с кислородом. Тайна. Получение кислорода. Медицина. Применение кислорода. Пищевая промышленность. Химические свойства. Кислород. Кодовый диктант. Получение и применение водорода, кислорода. Топливо. Сварка и резка металлов. Собирание водорода. Водород. Резка и сварка металлов. Способ .

«Классификация и свойства кислот» - Самая значительная функция кислот в природе. HNO3. Классификация кислот. Химические свойства. Бекетов Николай Николаевич. Физические свойства. Кислота (сильная) + Основание (любое). HCl. Кислоты вокруг нас. Кислоты, их классификация, свойства. Неорганические кислоты.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Окислитель. Основные понятия. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Оптимальный вариант. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Уравнение. Косметология.

«Электролитическая диссоциация» - Разложение хлорида меди. Положительно заряженные ионы. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Ионы (по наличию водной оболочки). Гидратация. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Процесс распада электролита. Ионы (по составу). Электролитическая диссоциация. История открытия теории электролитической диссоциации. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Диоксид углерода CO2. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. H2O. Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды в природе. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Оксиды. Бинарные соединения.

«Свойства кислот» - Классификация кислот по строению кислотного остатка. Метилоранж. NaOH Фенол- фталеин. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Основание + кислота = соль + вода. Основный оксид + кислота = соль + вода. Что такое кислоты? Физические свойства. Кислоты. Оранжевый. Розовый. Нахождение кислот в природе. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации