Реакция разложения воды |
Скачать презентацию |
||
<< Взаимодействует с некоторыми неметаллами | Фотосинтез >> |
4. При t= 2000°C или при пропускании электрического тока вода разлагается на простые вещества – кислород и водород 2 Н2О 2 Н2 + О2. 4.Реакция разложения воды: Эл. Ток.
«Роль воды в организме человека» - Железо. Роль воды. Количество воды. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Химический состав воды. Роль воды в организме очень велика. Неорганические соединения. Свинец. Теплоемкость и теплопроводность. Что такое вода. Очистка воды. Стандарты воды. Кровь. Теплота испарения и охлаждение тела. Баланс. Роль воды в организме человека. Положительное воздействие веществ. Совокупность процессов.
«Вода - это вещество» - Фотосинтез. Реакция разложения воды. Методы определения состава воды. Вода – уникальное вещество природы. Химические свойства воды. Особенности воды. Загрязнение мирового океана нефтью. Гидроэлектростанции. Распространение воды. Вода в организме человека. Вода. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Гидросфера - водная оболочка Земли. Высокая теплоёмкость. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакция обмена. Осадок. Посмотрите опыт. Малодиссоциирующее вещество. Реакцией нейтрализации. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Газ. Реакции в водных растворах. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакции ионного обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций.
«Кислород и водород» - Соединения элементов с кислородом. Кислород. Сера. Ракетное топливо. Физические свойства. Кодовый диктант. Рассказать о нахождении газов в природе. Собирание водорода. Топливо. Реакция. Применение кислорода. Медицина. Водород. Тайна. Способ . Пропеллент. Пищевая промышленность. Масса оксида магния. Получение кислорода. Получение и применение водорода, кислорода. Сварка и резка металлов. Военная промышленность.
«Степень окисления» - Образовательные результаты. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Восстановители. Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Определение. Определите степени окисления элементов. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Определить степени окисления. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2.
«Классы неорганических веществ» - Сколько классов веществ представлено в ряду. Экспериментальная задача. Задачи урока. От кислот вред или польза. Соли в практике человека. Лакмус. Оксиды. Соли. Составьте формулы названных солей. Основания. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Соли кальция. Классы неорганических веществ. Как можно дополнить схему. Кислоты.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации