Экологическое состояние в округах Москвы

Слайд 9 из презентации «Воздух химия». Размер архива с презентацией 586 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Кислород химия» - Бесцветный газ, без запаха. Плотность. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. Температура кипения. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Агрегатное состояние, цвет, запах. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Мало растворим в воде. -183 о С.

«СО2 углекислый газ» - Фотосинтез. СаО + СО2 = СаСО3. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Что же в нем кислого? Физические свойства. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Реакция с основным оксидом. Углекислый газ… Цель: СаСО3. Что такое диоксид углерода? Диоксид углерода. + Н2о.

«Соли 8 класс» - Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Назовите вещества: Соли. Урок химиии в 8 классе по теме : Химия – 8 класс. Соль -. Цель урока: Химический опыт. Что называется: Составь формулу: Caco3 – мрамор, известняк, мел. Оксидами Основаниями Кислотами. CaCO3 + HCl. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка.

«Медь химия» - Пластичность. Каркаралинский уезд, Казахстан. Итауз, Джезказган, Казахстан. Образец: ФМ (№29090, Островецкий К.Л., 1928). Образец: Минер. музей РГГРУ. Рубик м-ние, Албания. ~8 см. Фото 1-3: © А.А. Евсеев. Характеристика физических свойств меди. Район п. Домбаровский, Ю. Урал, Оренбургская обл., Россия. Положение в периодической системе. Верхнее, Мичиган, США. Введение новой темы. Кондопожский р-н, Карелия, Россия. Теплоэлектропроводность.

«Химия 8 класс Кислоты» - Ядовитая кислота. Молочная кислота. Кислоты в организме человека. витамин С. Уксус столовый. Классификация кислот по содержанию кислорода. Кислоты: состав, классификация, значение. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Кислоты. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Запах молочной кислоты улавливают кровососущие насекомые и кусают людей. Аспирин.

«Сложные и простые вещества» - Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца. Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. В сложных веществах объединяются атомы различных элементов. Очевидно, из простых. Неметаллы. Опыт. Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. Металлы.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации