Применение алюминия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Химические свойства | Металл будущего >> |
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Сера химия» - Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). 1s22s22p63s23p4. n?=16 p+=16 ?=16 Z=+16. Открытие серы. Взаимодействие серы с кислородом. Хорошо растворяется в сероуглероде. Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Взаимодействие серы с водородом. Аллотропные модификации серы. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Физические свойства серы.
«Химия тема Металлы» - Учебные предметы: химия, биология, география. Темы самостоятельных исследований: В результате развивается критическое мышление, «Металлы на службе у человека». Автор: Кузнецова Т.И.- учитель химии. Тема учебного проекта: «Металлы». Участники проекта: учащиеся 9класса. Основополагающий вопрос: Аннотация проекта:
«Характеристика металлов» - Содержание работы: Общая характеристика. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. Общая характеристика металлов. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Металлы. Металлический блеск. Хорошая электропроводность. Нахождение металлов в природе.
«Азот химия» - 2. 3. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). 1. Проверь себя. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- ? N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов. © 11.12.2010. Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5.
«Химия Фосфор» - Я светоносный элемент. Белый p4. H3PO4. 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25. Апатит фосфорит бирюза. Аллотропные модификации. В зубах и костях. HPO3 метафосфорная кислота. «Чудовище лежало перед нами… 3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32. ? Происхождение названия элемента.
«Химическое равновесие» - Необратимые. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Vпр=Vобр. Обратимые. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Химические реакции. II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Химическое равновесие. Урок в 9 классе.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации