Скачать
презентацию
<<  Получение аммиака в лаборатории Биологическое действие аммиака  >>
Физические свойства

Физические свойства. При незначительном повышении давления или при охлаждении до – 33С? аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость. Аммиак растворим в воде: при комнатной температуре в 1объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а при 0?С – 1200 объемов.

Слайд 6 из презентации «Аммиак». Размер архива с презентацией 844 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Строение нуклеиновых кислот» - Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Открытие НК. ДНК. Комплиментарность. Модель ДНК. Полимер. Виды РНК. Соединение нуклеотидов. Генетический код. Три кодона являются знаками препинания. Свойства генетического кода. Нуклеиновые кислоты. Строение НК. Эритроциты.

«Основные соединения серы» - Качественная реакция на сульфид-ион. Черный осадок. Химические свойства. Свойства важнейших соединений серы. Кислотный оксид. Восстановитель. Последний день Помпеи. Гидросульфиды. Низшая степень окисления. Геохимик. Реакция взаимодействия с кислородом. Физические свойства. Сернистый газ. Реакция взаимодействия. Определите степени окисления элементов в соединениях. Сероводород в Чёрном море. Оксид серы.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Чугун. Царь - пушка. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Изделия, содержащие сталь. Колосс Родосский. Медь. Бронза. Часы истории. Каменные орудия труда. Медный всадник. Сталь. Самородная медь. Каменный век. Изделия из меди. Железо. Бронзовый век сменился железным. Серебро. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Век медный, бронзовый, железный. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади.

«Строение предельных углеводородов» - Понятие об алканах. Пропан. Радикалы. Формирование новых знаний и умений. Химические свойства алканов. Гомолог. Реакции замещения. Примеры изомеров. Найдите формулу алкана. Нефтяной танкер. Способ очистки воды от нефти. Горение алканов. Осуществить превращения. Правила формирования названия. Схема образования sp-гибридных орбиталей. Инструкция по проведению эксперимента. Типы химических реакций. Положительные и отрицательные последствия.

«Кислород. Озон. Воздух» - М.В.Ломоносов. Кислород. Выполните задание. Применение кислорода. Аллотропия. Лабораторный опыт. Биологическая роль. Выполните тест. Решите проблему. Изучить состав воздуха. А.Лавуазье. Обобщение. Выделение кислорода. Свойства кислорода. Озон и кислород. Состав воздуха. Проверьте ваши ответы. Получение кислорода.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Особенность окисления и восстановления элементов. Восстановление. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Схемы превращений. Окисление. Реакции. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Аммиак > Слайд 6