Азот при обычных условиях |
|
Скачать презентацию |
||
| << Нашатырный спирт | Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция >> |
Азот при обычных условиях - … Подготовка к ГИА. Тяжелый металл. Газ без цвета и запаха. Бесцветная маслянистая жидкость. Одноатомный инертный газ. 03.10.2014.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Галогены и здоровье человека» - Поблекшие краски. Носовые платки. Знания из области биологии. Йод. Биологическая роль фтора. Биологическая роль брома. Общая характеристика галогенов. Фтор. Биологическая роль хлора. Галогены и здоровье человека. Хлор. Это полезно знать. Полезные советы. Бром. После Второй мировой войны. Кроссворд "Галогены". Биологическая роль йода. Убежавшее на плиту молоко.
«Химия «Периодический закон»» - Нужно было обладать особой революционной смелостью. «Открытие» «ильмения» просто ошибка. Экабор. Винклер открыл новый элемент. Периодическая система. Криптон. Атомный вес бериллия. На четвертое место Менделеев поместил карточку бора. Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев. Успех был заслуженным. Тайна периодической системы. Менделеев не только описал неведомое. Таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
«Задачи по химии» - Объём кислорода. Гидроксид железа. Какую массу имеет осадок. Объем сероводорода. Вычислите массовую долю примесей в соде. Рассчитайте массу осадка. Сколько чистого оксида железа содержится в железой руде. Объём водорода. Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник». Массовая доля азота. Буквенное обозначение. Объем выделившегося газа. Единицы измерения. Объем. Основные уравнения связи.
«Общая характеристика галогенов» - Токсичные вещества. Вопросы для закрепления материала. Галогены как простые вещества. Общая характеристика галогенов. Элементы главной подгруппы. Температуры кипения и плавления. Возможные агрегатные состояния. Знания учащихся о галогенах. Возможные степени окисления галогенов. Строение атомов галогенов. Химические свойства галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ.
«Натрий» - Хлорид натрия. Происхождение натрия. Химические свойства. Использование в жизни человека. Признаки натрия. Биологическая роль. Натрий. Физические свойства. NaCl. Общая характеристика натрия.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Окисление. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Особенность окисления и восстановления элементов. Реакции. Осуществите превращения. Окисляется или восстанавливается сера. Составьте молекулярное уравнение.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации