Скачать
презентацию
<<  План урока Запишите формулу  >>
Пора проверить знания
Пора проверить знания!!!

Слайд 4 из презентации «Азотная кислота по химии». Размер архива с презентацией 455 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Химическая промышленность РФ» - Цель урока. Основные базы химической промышленности России. Отрасль. Химизация. Тренируем зрение. Определение факторов размещения предприятий. Химическая промышленность отличается от других отраслей. Химическая промышленность России. Химическая промышленность России. Химико – лесной комплекс. Химическая промышленность создает новые материалы.

«Газообразные вещества» - Этилен. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Объем сосуда. Этилен получают двумя способами. Водород. Углекислый газ. Распознавание этилена. Кислород. Искусственное загрязнение. Кислород получают разложением перманганата калия. Углекислый газ не поддерживает горение. Лабораторные способы получения этилена. Способы распознавания углекислого газа. История возникновения и развития атмосферы. Атмосфера.

«Основные соединения серы» - Сернистый газ. Качественная реакция на сульфид-ион. Черный осадок. Сернистая кислота. Оксид серы. Кислотный оксид. Геохимик. Реакция взаимодействия с кислородом. Свойства важнейших соединений серы. Cоединения серы и их значение. Реакция взаимодействия. Восстановитель. Сероводородная кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Свойства веществ. Пятигорск. Гидросульфиды. Физические свойства. Химические свойства.

«Элемент фосфор» - Применение фосфора. Строение атома фосфора. Двойной суперфосфат. Взаимодействие с металлами. АТФ. Взаимодействие со щелочами. Сильные окислители. Белый фосфор. Оружие массового поражения. Фосфор. Нахождение в природе. Философский камень. Михаил Васильевич Ломоносов. Химические свойства фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Ода фосфору. Получение фосфора. Реакция окисления. Содержание фосфора в организме человека.

«Характеристика щелочных металлов» - Соединения щелочных металлов. Натрий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Составьте уравнения реакций. Природные соединения щелочных металлов. Франций. Щелочные металлы. Литий. Простые металлы. Калий. Рубидий. Проверь себя. Цезий. План урока. Закономерности в строении атомов щелочных металлов.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Восстановитель окисляется. Осуществите превращения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Восстановление. Реакции. Степень окисления. Составьте молекулярное уравнение. Особенность окисления и восстановления элементов. Окисление. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Азотная кислота по химии > Слайд 4