Химические свойства |
Скачать презентацию |
||
<< Характеристика | Окислительные свойства >> |
III. Химические свойства HNO3. Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - Взаимодействует А) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O В) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2? + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O.
«Решение задач на смеси» - Методы решения. Способ подстановки. Способ решения. Графический метод. Определите состав смеси. Систему уравнений решить самостоятельно. Состав смеси. Метод сложения. Составим систему уравнений. Составим уравнения реакций. Метод подстановки. Решение задач на смеси. Уравнения реакций. Способ сложения. Математические методы. Моль. Графический метод. Раствор.
«Вещества-неметаллы» - Ион аммония. Уравнения реакций. Ключевые моменты. Видеофрагмент. Особенностей строения атомов. Реактивы. Неметаллы. Разновидности простого вещества. Неметалл-окислитель. Аллотропия. Наличие генетической связи. Степени окисления. Критерии оценок. Осуществите цепочку превращений.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Окислительно-восстановительные реакции. Реакции. Особенность окисления и восстановления элементов. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Составьте молекулярное уравнение. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Восстановление. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Осуществите превращения. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ.
«Свойства солей аммония» - Применение солей аммония. Проблемный вопрос. Применение. Свойства солей аммония. Домашнее задание. Задачи. Химические свойства солей аммония. Строение, физические свойства. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Соли аммония.
«Азот, соединения азота» - Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Какой вид химической связи в аммиаке. Аммиак. Суждения о свойствах азотной кислоты. Число энергетических уровней в атоме азота. Качественная реакция на катион аммония. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Азот входит в главную подгруппу. Атом азота. Азот при обычных условиях. Одинаковое значение степени окисления. Сумма коэффициентов в уравнении реакции.
««Жиры» химия» - Растительные жиры. Мыло. Физические свойства. Избыточное содержание жира. Жировой обмен. Определение и общая формула. Химические свойства. Жиры. Природные жиры. Животные жиры. Определение. Роль жиров.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации