Вопросы на закрепление |
|
Скачать презентацию |
||
| << HNO3 | Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота >> |
Вопросы на закрепление. I. Характерные свойства чистой HNO3: Твердое агрегатное состояние; Хорошая растворимость в воде; Отсутствие запаха; Желтый цвет; Разлагается на свету с выделением азота; «Дымит» на воздухе.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Элемент фосфор» - Оружие массового поражения. Применение фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие со щелочами. Фосфор. Двойной суперфосфат. Михаил Васильевич Ломоносов. АТФ. Белый фосфор. Получение фосфора. Взаимодействие с металлами. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Ода фосфору. Сильные окислители. Химические свойства фосфора. Философский камень. Строение атома фосфора. Светоносец. Красный фосфор.
«Цемент» - Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Разновидности цемента. Магнезиальный цемент. Белый цемент. Гидрофобный цемент. Цветной цемент. Цемент. Белый портландцемент. Пластифицированный цемент. Глиноземистый цемент. Пуццолановый цемент. Тампонажный цемент. Шлаковый цемент. Водонепроницаемый безусадочный цемент. Сульфатостойкий цемент. Портландцемент.
«Свойства солей аммония» - Проблемный вопрос. Свойства солей аммония. Применение. Задачи. Строение, физические свойства. Соли аммония. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Домашнее задание.
«Роль химии в жизни» - 6 творческих групп. Керамика. Знания о химических веществах. Вода. Химические вещества в повседневной жизни. Спички. Стекло. Тест. Бумага. Поваренная соль.
«Азот, соединения азота» - Подготовка к ГИА. Одинаковое значение степени окисления. Число электронов в атоме азота. Число энергетических уровней в атоме азота. Раствор аммиака в воде. Качественная реакция на катион аммония. Атом азота. Степень окисления +1. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Аммиак. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Электронная формула. Суждения о свойствах азотной кислоты. Соединения азота. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция.
«Общая характеристика галогенов» - Строение атомов галогенов. Элементы главной подгруппы. Положение галогенов в ПСХЭ. Температуры кипения и плавления. Токсичные вещества. Знания учащихся о галогенах. Химические свойства галогенов. Возможные агрегатные состояния. Галогены как простые вещества. Вопросы для закрепления материала. Возможные степени окисления галогенов. Общая характеристика галогенов.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации