Скачать
презентацию
<<  Йодоводород Сравнить по уравнению  >>
Применение

Применение. Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности. Йод является одним из важнейших компонентов организма человека.

Слайд 8 из презентации «Элемент йод». Размер архива с презентацией 1231 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Строение предельных углеводородов» - Пропан. Горение алканов. Алканы. Реакции разложения. Характеристика одинарной связи. Найдите формулу алкана. Положительные и отрицательные последствия. Реакции изомеризации. Типы химических реакций. Формирование новых знаний и умений. Свойства метана. Физические свойства алканов. Примеры изомеров. Гомологический ряд алканов. Понятие об алканах. Реакция разложения. Получение синтез-газа. Инструкция по проведению эксперимента.

«Газообразные вещества» - История возникновения и развития атмосферы. Применение углекислого газа. Атмосфера. Способы распознавания углекислого газа. Этилен. Кислород. Лабораторные способы получения этилена. Топливо космических кораблей. Углекислый газ. Распознавание этилена. Кислород получают разложением перманганата калия. Объем сосуда. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Расстояние между атомами. Искусственное загрязнение.

«Азотная кислота по химии» - Составьте уравнения реакций. Пора подвести итог. Химические свойства. Азотная кислота HNO3. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. HNO3. Запишите формулу. Характеристика. Окислительные свойства. Физические свойства. Азотная кислота. Вопросы на закрепление. Расположите соединения азота.

«Основные соединения серы» - Оксид серы. Пятигорск. Реакция взаимодействия. Низшая степень окисления. Определите степени окисления элементов в соединениях. Сернистая кислота. Свойства веществ. Кислотный оксид. Проверь себя. Химические свойства. Качественная реакция на сульфид-ион. Сероводород в Чёрном море. Последний день Помпеи. Физические свойства. Сернистый газ. Восстановитель. Сероводородная кислота. Гидросульфиды. Качественная реакция на сульфит-ион.

«Фтор» - Фтор в организме. Применение. Фтор довольно распространен в природе. Получение. Физические свойства фтора. Нахождение в природе. Применение фтора и его соединений. Отравление фтором и его соединениями. Химические свойства фтора. Происхождение фтора. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Техника безопасности. Сера шестифтористая. Историческая справка.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Каменные орудия труда. Серебро. Царь - пушка. Метеоритное железо. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Чугун. Часы истории. Изделия из меди. Изделия, содержащие сталь. Бронза. Медь. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Медный всадник. Бронзовый век сменился железным. Самородная медь. Царь - колокол. Сталь. Железо. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Элемент йод > Слайд 8