Скачать
презентацию
<<  Строительство Строение атома алюминия  >>
Характеристика

Al. Характеристика. Характеристика. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 1. 2. 3. 4. 5. Группы элементов. 1. 1. 2. 2. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 3. 3. 4. 4. В Периодической системе расположен в 3 периоде, IIIА-группе. 5. 5. 6. В природе встречается только в виде соединений. 7. 6. 8. Серебристо-белый, легкий металл. Обладает высокой тепло- и электропроводностью. 9. 10. 7. Валентность: III. Степень окисления: +3. Периоды. Ряды. I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII.

Слайд 13 из презентации «Физические и химические свойства алюминия». Размер архива с презентацией 3385 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Графит» - Для получения синтетических алмазов. Кристаллы пластинчатые, чешуйчатые. Реагирует при высокой температуре с воздухом, сгорая до углекислого газа. Наполнитель пластмасс. Со многими веществами (щелочными металлами, солями) образует соединения включения . Применение. Условия нахождения в природе. Местонахождение. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В частности, при получении алюминия.

«Химия «Периодический закон»» - Периодичность химических свойств. Кабинет Д.И. Менделеева. «Открытие» «ильмения» просто ошибка. Менделеев. Таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Периодическая система. Менделеев не только описал неведомое. Все так просто, как рассказывал сам Менделеев. Экабор. Криптон. Нужно было обладать особой революционной смелостью. Атомный вес бериллия. Небольшой листок обычной писчей бумаги. Винклер открыл новый элемент.

«Вещества-неметаллы» - Неметаллы. Осуществите цепочку превращений. Разновидности простого вещества. Аллотропия. Реактивы. Ключевые моменты. Наличие генетической связи. Особенностей строения атомов. Ион аммония. Видеофрагмент. Уравнения реакций. Степени окисления. Критерии оценок. Неметалл-окислитель.

«Химический элемент фосфор» - Аллотропные модификации фосфора. Образуется при горении. Фосфор в природе. Важнейшие соединения. Фосфор активен с кислородом. Получение. Относительная атомная масса. Проявляет свойства кислотного оксида. Применение P2O5. Фосфор. Химические свойства. Теоретический материал. Применение. Физические свойства. Электронная формула. Рыхлый порошок. Особенности фосфора.

«Общая характеристика галогенов» - Положение галогенов в ПСХЭ. Химические свойства галогенов. Возможные степени окисления галогенов. Элементы главной подгруппы. Токсичные вещества. Общая характеристика галогенов. Вопросы для закрепления материала. Возможные агрегатные состояния. Галогены как простые вещества. Строение атомов галогенов. Температуры кипения и плавления. Знания учащихся о галогенах.

«Азот, соединения азота» - Азот входит в главную подгруппу. Азот при обычных условиях. Раствор аммиака в воде. Число электронов в атоме азота. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Электронная формула. Атом азота. Качественная реакция на катион аммония. Соединения азота. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Какой вид химической связи в аммиаке. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Суждения о свойствах азотной кислоты.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Физические и химические свойства алюминия > Слайд 13