Скачать
презентацию
<<  Фтор в организме Многообразие неорганических и органических соединений фтора  >>
Получение

Получение. Получают фтор электролизом расплава кислого трифторида калия KF· 2HF, так как фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью. При переработке природных фосфатов на искусственные удобрения в качестве побочных продуктов получают фтористые соединения, применяемые в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности.

Слайд 13 из презентации «Фтор». Размер архива с презентацией 499 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Азотная кислота по химии» - Запишите формулу. Характеристика. Физические свойства. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Азотная кислота HNO3. HNO3. Пора подвести итог. Вопросы на закрепление. Химические свойства. Окислительные свойства. Составьте уравнения реакций. Расположите соединения азота. Азотная кислота.

«Графит» - Наполнитель пластмасс. Хорошо проводит электрический ток. Местонахождение. Химические свойства. Для получения синтетических алмазов. Применение. Для получения химически активных металлов методом электролиза расплавленных соединений. Условия нахождения в природе. Жирный (скользкий) на ощупь. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Реагирует при высокой температуре с воздухом, сгорая до углекислого газа.

«Строение нуклеиновых кислот» - Генетический код. Нуклеиновые кислоты. ДНК. Комплиментарность. Три кодона являются знаками препинания. Соединение нуклеотидов. Строение НК. Свойства генетического кода. Открытие НК. Эритроциты. Виды РНК. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Полимер. Модель ДНК.

«Галогены и здоровье человека» - Биологическая роль фтора. Знания из области биологии. Поблекшие краски. После Второй мировой войны. Галогены и здоровье человека. Фтор. Хлор. Биологическая роль хлора. Это полезно знать. Биологическая роль брома. Носовые платки. Общая характеристика галогенов. Биологическая роль йода. Полезные советы. Йод. Кроссворд "Галогены". Бром. Убежавшее на плиту молоко.

«Вещества-неметаллы» - Степени окисления. Ключевые моменты. Неметалл-окислитель. Реактивы. Особенностей строения атомов. Видеофрагмент. Ион аммония. Уравнения реакций. Осуществите цепочку превращений. Разновидности простого вещества. Критерии оценок. Наличие генетической связи. Аллотропия. Неметаллы.

«Химия «Периодический закон»» - «Открытие» «ильмения» просто ошибка. Менделеев не только описал неведомое. Таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Тайна периодической системы. Винклер открыл новый элемент. Кабинет Д.И. Менделеева. Небольшой листок обычной писчей бумаги. Домовая книга. Экабор. Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев. Успех был заслуженным. Углерод. Закон дает возможность описать неведомое. Периодическая система.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Фтор > Слайд 13