Общая характеристика галогенов

Слайд 3 из презентации «Галогены и здоровье человека». Размер архива с презентацией 407 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Роль химии в жизни» - Химические вещества в повседневной жизни. Тест. Вода. Поваренная соль. Знания о химических веществах. Стекло. Керамика. Спички. Бумага. 6 творческих групп.

«Строение предельных углеводородов» - Алканы. Правила формирования названия. Нефтяной танкер. Формирование новых знаний и умений. Реакции изомеризации. Радикалы. Горение алканов. Осуществить превращения. Предельные углеводороды. Физические свойства алканов. Изомерия алканов. Положительные и отрицательные последствия. Примеры изомеров. Гомологический ряд алканов. Свойства метана. Понятие об алканах. Схема образования sp-гибридных орбиталей.

«Волшебная сила воды» - Энергетика воды. Волшебная сила воды. Хранитель информации. Химический состав воды. Круговорот воды. Свойства воды. Целительные свойства воды. Максимальная плотность. Вода, пригодная для питья. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Состав воды. Снятие стресса. Вода.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Особенность окисления и восстановления элементов. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Восстановитель окисляется. Окисление. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции.

«Углерод, соединения углерода» - Алгоритм работы в парах сменного состава. Влияние курения на внутренние органы. Вопросник. Буры и сверла. Последствия использования жесткой воды. Применение соединений углерода: углекислый газ. Применение соединений углерода: углекислый газ. Углерод и его соединения. Значение углерода. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Парниковый эффект. Влияние курения на развитие плода. Белки. Молекула ДНК.

«Серебро» - Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. Характерные признаки серебра. Серебро. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра. Потенциальная опасность для здоровья. Применение серебра. Серебро — самородный благородный металл. Условия образования и нахождения. Добыча серебра. Сибирь). При воздействии сероводорода чернеет.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации