Скачать
презентацию
<<  Объем сосуда История возникновения и развития атмосферы  >>
Расстояние между атомами

В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро: Из этого закона вытекает важное следствие: 1 моль лю­бого газа при нормальных условиях (760 мм рт. ст. и 0 °С) занимает объем 22,4 л. Этот объем, как вы знаете, называют молярным объемом газов (Vм = 22,4 л/моль). Слабые силы притяжения молекул газа не могут удержать их друг около друга, поэтому газы не имеют собственной формы и объема, а занимают весь объем сосуда, в котором находятся. Газы легко сжимаются. При этом изменяется межмолекулярное расстояние. Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Важнейшими природными смесями газов являются воздух и природный газ. Состав воздуха в настоящее время относительно постоянен, он складывался миллионы лет благодаря фотосинтезу, осуществляемому растениями. Историю возникновения и развития атмосферы Земли можно представить в виде схемы(Рис. 2) В отличие от воздуха, состав другой естественной смеси, сформировавшейся в недрах Земли, — природного газа зависит от месторождения. Тем не менее основу его составляют предельные углеводороды: метан и его гомологи (этан, пропан и бутан). Мудрая природа разместила эти газовые смеси на планете относительно изолированно друг от друга. Если же произойдет их перемешивание, это может закончиться катастрофой, что нередко происходит при несоблюдении правил техники безопасности в шахтах, рудниках, местах . Природный газ — это не только дешевое, экологиче­ски чистое, энергетически и экономически выгодное топливо, но также и ценное химическое сырье. Один из продуктов переработки природного газа — это водород.

Слайд 3 из презентации «Газообразные вещества». Размер архива с презентацией 1186 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Круговорот азота» - Окисление аммиака и нитритов. Фиксация атмосферного азота. Денитрификация. Сущность процесса нитрификации. Пример саморегулирующегося цикла. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Нитрификация. Вовлечение в круговорот. Круговорот азота. Биохимические процессы. Аммонификация. Богатые белками части растений.

«Применение сплавов» - Сплавы в нашей жизни. Изготовление ювелирных изделий. Применение металлов и сплавов. Металлы и их сплавы. Сплавы металлов. Виды железа и стали. Изготовление монет. Монеты. Применение металлов в искусстве. Умение добывать и обрабатывать металлы. Применение сплавов. Применение сплавов металлов в медицине. Металлы в технике. Роль сплавов в нашей жизни. Применение сплавов в бронзовом веке.

«Щелочные металлы и галогены» - Функции. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Щелочные металлы. Галогены. Типичные основные оксиды. значение NA для организма. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Урок химии для 9 класса. Химические свойства щелочных металлов. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Сульфид. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Химические свойства.

«Элемент фосфор» - АТФ. Оружие массового поражения. Ода фосфору. Взаимодействие со щелочами. Химические свойства фосфора. Белый фосфор. Фосфор. Взаимодействие с металлами. Двойной суперфосфат. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Содержание фосфора в организме человека. Взаимодействие с простыми веществами. Светоносец. Реакция окисления. Применение фосфора. Строение атома фосфора. Красный фосфор. Философский камень.

«Общая характеристика галогенов» - Галогены как простые вещества. Химические свойства галогенов. Возможные агрегатные состояния. Возможные степени окисления галогенов. Вопросы для закрепления материала. Положение галогенов в ПСХЭ. Элементы главной подгруппы. Общая характеристика галогенов. Токсичные вещества. Знания учащихся о галогенах. Температуры кипения и плавления. Строение атомов галогенов.

«Углерод, соединения углерода» - Цель занятия. Применение соединений углерода: углекислый газ. Изделия из графита. Буры и сверла. Добавление соды. Молекула ДНК. Изделия из алмаза. Белки. Кристаллическая решетка алмаза. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Последствия использования жесткой воды. Влияние курения на внутренние органы. Значение углерода. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Жесткость воды и способы ее устранения.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Газообразные вещества > Слайд 3